Question

13．向ag铁粉样品中（杂质不溶于水也不与硫酸铜反应），加入溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液80g，恰好完全反应，得到不溶物6.8g及不饱和溶液．
（1）a的数值．
（2）再向得到的不饱和溶液中加入120.8g水，求此时所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，由参加反应的硫酸铜溶液的质量、溶质的质量分数，可以计算出参加反应的铁的质量、生成硫酸亚铁的质量，进而计算出所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）参加反应的硫酸铜的质量=80g×20%=16g．
设参加反应的铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成铜的质量为z
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
56   160       152     64
x     16g        y        z
$\frac{56}{160}=\frac{x}{16g}$      x=5.6g
（2）$\frac{160}{152}=\frac{16g}{y}$       y=15.2g
$\frac{160}{64}=\frac{16g}{z}$           z=6.4g
向得到的不饱和溶液中加入120.8g水，此时所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{15.2g}{80g+5.6g-6.4g+120.8g}$×100%=7.6%．
答：（1）a的数值为5.6；（2）此时所得溶液中溶质的质量分数为7.6%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．