题目内容

5．2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”．化学在能源和资源的综合利用、创造新物质、环境保护等领域发挥重要作用．请回答下列问题：
（1）常用的化石燃料有煤、石油和天然气．
（2）下列产品不是通过石油加工得到的是②（填序号）．
①塑料     ②食用油    ③合成橡胶   ④合成纤维    ⑤汽油
（3）天然气是一种清洁燃料，主要成分是甲烷（CH4），在空气中完全燃烧时生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式是CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（4）近年来各种自然灾害频发，灾后搭建板房所用的铝塑板是在高压聚乙烯的基材中加入氢氧化铝等物质制成的，铝塑板属于④（填序号）．
①金属材料     ②合成材料   ③无机非金属材料      ④复合材料
（5）“限塑令”执行三年来，在一定程度上缓解了废弃塑料造成的“白色污染”问题．请举一例说明你在生活中遵守“限塑令”的做法：用布袋替代塑料袋．

分析 （1）根据化石燃料的分类进行分析；
（2）根据石油的加工产品进行分析；
（3）根据甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水写出该反应的化学方程式即可；
（4）根据材料的分类进行分析；
（5）根据塑料制品难以降解，任意丢弃容易造成白色污染进行解答．

解答 解：（1）常用的化石燃料有煤、石油和天然气；
（2）①塑料、③合成橡胶、④合成纤维和⑤汽油是石油加工得到的产品，食用油是从植物或动物中提取的油脂类物质；
（3）天然气是一种清洁燃料，主要成分是甲烷（CH4），甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
（4）铝塑板是在高压聚乙烯的基材中加入氢氧化铝等物质制成的，属于复合材料；
（5）塑料制品难以降解，任意丢弃容易造成白色污染，所以对于如何减少白色污染，是当前环保非常重视的问题．比较好的办法目前有以下几个方面：①超市、商场等禁止提供免费塑料袋；②研制开发可降解塑料；③用布袋替代塑料袋等．
故答案为：（1）煤；（2）②；（3）CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；（4）④；（5）用布袋替代塑料袋．

点评 本题考查了与生活联系密切的化学知识，让学生体会化学来源于生活服务于生活．

练习册系列答案
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9．下列历史典故，涉及化学变化的是（　　）
A．楚霸王破釜沉舟B．周都督火烧赤壁C．武老太铁杵磨针D．司马光砸缸救人
16．不属于新能源开发和利用的是（　　）
A．
             火力发电		B．
            风力发电
C．
          氢燃料客车		D．
        太阳能电池路灯
13．向ag铁粉样品中（杂质不溶于水也不与硫酸铜反应），加入溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液80g，恰好完全反应，得到不溶物6.8g及不饱和溶液．
（1）a的数值．
（2）再向得到的不饱和溶液中加入120.8g水，求此时所得溶液中溶质的质量分数．
20．化学源于生活，服务于生活，厨房中的“柴、米、油、盐、醋”蕴含着许多化学知识．
（1）新农村建设，兴建沼气池．沼气的主要成份是甲烷，甲烷的化学式是CH4．
（2）厨房常用料酒来烹饪食品，料酒中含乙醇（C2H3OH），乙醇中的碳、氢元素质量比为4：1．、
（3）厨房用的低钠盐中的“钠”是指钠元素（填“钠原子”“金属钠”或“钠元素”）．
（4）打开盛食醋的瓶盖，闻到一股刺鼻的气味，原因是分子在不停的运动（填分子的一种性质）．
10．在蜡烛及其燃烧的探究中，用嘴吹灭蜡烛的原理是（　　）
A．使其温度降低至着火点以下B．淸除可燃物
C．隔绝空气D．降低蜡烛的着火点
17．如图所示（部分生成物已略去）：A是气体氧化物，B是黑色固体，D是目前世界年产量最高的金属，E的溶液呈浅绿色．
（1）写出E溶液中溶质的化学式FeSO4；
（2）写出反应①的化学方程式：Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2；
（3）写出反应②的化学方程式：C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
14．下列说法中正确的是（　　）
A．氮气的化学性质不活泼，所以氮气不与其他任何物质反应
B．有氧气参加的反应一定是化合反应
C．金刚石和石墨的相互转化是物理变化
D．通过分解反应或化合反应都能产生二氧化碳
15．同学们已经学习了有关金属的一些知识，对金属的活动性顺序也有了一定的认识．请运用所学知识参与以下探究并回答相关问题．
[实验一]将4枚洁净无锈的铁钉分别放入如图1a、b、c、d　4支试管中
上述实验中，b试管中的铁钉最易生锈．
[实验二]为了探究Fe、Cu、Al三种金属的活动性顺序，小宁同学做了如图2所示的实验．
（1）实验时观察到铝和铁表面均覆盖一层红色的物质，得出的结论是铝和铁的金属活动性比铜强；写出其中一种金属与硫酸铜溶液反应的化学方程式Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．．
（2）小伟同学认为小宁同学设计的实验不能达到实验目的，原因是无法比较铝和铁的金属活动性，因此另设计一个实验，才能得出正确的结论．请你设计一个实验并完成下表：
　操作　现象　结论
将相同状态的铁、铜、铝分别放入相同条件下的稀盐酸中铝、铁表面有气泡产生，且与稀盐酸反应时铝比铁剧烈．铜无明显现象．三种金属活动性由强到弱的顺序是：Al、Fe、Cu　

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