Question

12．为确定某含NaCl杂质的纯碱溶液中Na₂CO₃的质量分数，特取样15g，加水85g配成溶液，当滴加14.6%的稀HCl 50g时，发现不再冒气泡．求：
（1）生成CO₂的量．
（2）样品中Na₂CO₃的质量分数．
（3）反应所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据稀盐酸的质量和溶质质量分数可以计算碳酸钠的质量、生成氯化钠的质量和二氧化碳的质量，进一步可以计算样品中Na₂CO₃的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106    73    117      44
  x  50g×14.6% y      z
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{50g×14.6%}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{z}$，
x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g，
答：生成了4.4g二氧化碳．
（2）样品中Na₂CO₃的质量分数=$\frac{10.6g}{15g}$×100%=70.7%，
答：样品中Na₂CO₃的质量分数是70.7%．
（3）反应所得溶液中溶质的质量分数=$\frac{15g-10.6g+11.7g}{15g+85g+50g-4.4g}$×100%=11.1%，
答：反应所得溶液中溶质的质量分数是11.1%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．