题目内容

1．某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g．依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却，称量剩余物的质量，记录的有关数据如表（样品中的杂质不参加反应）：计算：
加热时间t1t2t3t4
剩余固体质量/g4.244.164.084.08
（1）生成氧气的质量为1.92 g；
（2）原样品中氯酸钾的质量分数．

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气和对应的化学方程式求算氯酸钾的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量6g-4.08g=1.92g
设参加反应的氯酸钾的质量为x．
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
245                        96
X                        1.92 g
$\frac{245}{96}$=$\frac{x}{1.92g}$
 x=4.9 g
样品中氯酸钾的质量分数为：$\frac{4.9g}{6g-1g}$×100%=98%
答：样品中氯酸钾的质量分数是98%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

练习册系列答案
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11．为了研究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶底部局部受热炸裂．
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则如图托盘天平中游码的读数为2.6g．
（3）此实验中玻璃管的作用是引燃白磷，导气．
（4）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是产生白烟，气球先胀大，后又缩小．
（5）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是没有冷却至室温就称量（只写一条）．
（6）反思：白磷燃烧遵守（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等．
12．溶液在生产、生活中的应用非常广泛，请认真分析下列各图，回答相关问题．

（1）根据图Ⅰ分析，20℃时，将20gNaCl加入到50g水中形成溶液的质量为68g．
（2）如图Ⅱ所示，打开汽水瓶，冒出大量气泡，说明气体的溶解度与压强的关系是随压强的减小而减小．
（3）向图Ⅲ所示烧杯内的水中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是有固体析出；乙试管内溶液中溶质的质量分数不变（选填“变大”“变小”或“不变”）．
（4）如表是氯化铵在不同温度时的溶解度．
 温度/℃ 020 40 60 
 溶解度/g 29.437.2 45.8  55.2
20℃是按照图所示进行实验操作：

分析B中的溶液时饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液溶质和溶剂的质量比为2：5．
9．中国制造业正在持续发展，汽车制造是制造业一个代表，请根据所学知识按要求填空．
（1）下列汽车组件中，由金属材料制成的是A（填序号）．
A．钢铁车间    B．真皮座套   C，玻璃车窗   D．橡胶轮胎
（2）铁在潮湿的空气中容易锈蚀，汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气（或空气）和水．
（3）汽车制造需要钢铁、工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）与一氧化碳来炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）汽车内常配置干粉灭火器，其干粉主要成分为碳酸氢钠，灭火时发生的反应为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，从灭火原理说明该反应的作用：粉灭火器中喷出的二氧化碳的作用是隔绝空气，水的作用是降低可燃物的着火点．
16．在含氯化钠杂质的纯碱12.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如图所示：
求：（1）生成二氧化碳的质量．
（2）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数．
6．下列关于分子的叙述中不正确的是（　　）
A．我们不能直接看到空气中各种气态分子的存在，说明分子很小
B．将气态的C4H10液化，其分子的大小会发生了变化
C．无色气体和有色气体能够自动均匀混合，说明分子在不停地运动
D．空气中和纯净氧气中的氧分子化学性质完全相同
13．在点燃条件下，2.6g C2H2与7.2g O2恰好完全反应，生成6.6g CO2、1.8g H2O和x g CO．则x=1.4；该反应方程式中O2与CO化学计量数之比为9：2．
10．KNO3和KCl在不同温度时的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．温度低于40℃时，KNO3的溶解度一定小于KCl的溶解度
B．将等质量的KNO3和KCl的饱和溶液从60℃降温到20℃，析出晶体的质量KNO3大于KCl
C．将10℃时KNO3、KCl的饱和溶液升温至60℃，KNO3溶液中溶质的质量分数比KCl大
D．将20℃时100gKCl的饱和溶液升温至60℃，需要再加入11.5gKCl固体才能使溶液恰好饱和
11．下列关于食品安全叙述正确的是（　　）
A．用聚氯乙烯薄膜包装食品
B．用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜
C．制糖工业中，利用活性炭来脱色以制白糖
D．在猪肉中加入大量的牛肉膏（一种添加剂），让猪肉有牛肉的口感

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