题目内容

14．（1）如何除去硫酸钠中碳酸钠（写出有关化学方程式和有关文字）：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；滴加适量的稀硫酸，至不再产生气泡为止；
（2）如何除去硫酸亚铁中的硫酸铜（写出有关化学方程式和有关文字）：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；加入足量的铁粉，充分反应后过滤；
（3）如何除去碳粉中氧化铜粉末（写出有关化学方程式和有关文字）：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤；
（4）如何从含有氯化氢的氯化钠溶液中分离出固体氯化钠（写出有关文字）：加热蒸发；
（5）如何除去氯化钠中的硫酸钠（写出有关化学方程式和有关文字）：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；滴加适量的氯化钡溶液，至不再产生沉淀为止；
（6）如何除去氧化钙中的碳酸钙（写出有关化学方程式和有关文字）：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；高温煅烧；
（7）如何除去二氧化碳中的一氧化碳（写出有关化学方程式和有关文字）：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；通过灼热的氧化铜．

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：（1）要除去硫酸钠中碳酸钠，实质就是除去硫酸根离子，可利用碳酸钠溶液与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，至不再产生气泡为止，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
（2）要除去硫酸亚铁中的硫酸铜，实质就是除去铜离子，可利用硫酸铜溶液与足量的铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和铜，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（3）氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳粉不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O．
（4）从含有氯化氢的氯化钠溶液中分离出固体氯化钠，可采用加热蒸发的方法．
（5）要除去氯化钠中的硫酸钠，实质就是除去硫酸根离子，可利用硫酸钠溶液与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
（6）CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（7）一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不与氧化铜不反应，故可将混合气体通过灼热的氧化铜，反应的化学方程式为：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
故答案为：（1）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；滴加适量的稀硫酸，至不再产生气泡为止；
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；加入足量的铁粉，充分反应后过滤；
（3）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤；
（4）加热蒸发；
（5）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；滴加适量的氯化钡溶液，至不再产生沉淀为止；
（6）CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；高温煅烧；
（7）CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；通过灼热的氧化铜．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
4．下列物质在空气中燃烧的现象描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾，放出热量
B．蜡烛在空气中燃烧，火焰分三层，生成水和二氧化碳
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
D．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的气体
5．根据我国环保部颁布的《环境空气质量标准》．下列项目不属于监测范围的是（　　）
A．PM2.5B．NO2C．SO2D．CO2
2．某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O．
实验②：取适量实验①后的溶液，滴加4mL 0.5mol•L-1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．
（2）实验②化学反应中转移电子的物质的量是0.004mol．
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是SO42-、I2、ClO-．
（4）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu-2e-=Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+．据此，将反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O，还原反应式：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑．
9．下列不是酸的化学性质的是（　　）
A．能使紫色石蕊试液变红B．能与铁锈反应
C．与碱反应D．使酚酞试液变红
19．下列说法正确的是（　　）
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．原子是不能再分的粒子
C．同种分子构成的物质一定是纯净物
D．分子可以构成物质，而原子不能直接构成物质
6．打雷放电时，空气中有极少的氧气（O2）会转变成臭氧（O3），氧气（O2）→臭氧（O3），以下说法错误的是（　　）
A．该变化是物理变化B．该变化是化学变化
C．氧气和臭氧是不同物质D．氧气和臭氧是两种不同的物质
3．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是必不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某些冷却剂中冷却，下列可作冷却剂的是（　　）
①空气；
②O2；
③Ar；
④H2：
⑤N2；
⑥H2O．
A．①②B．③④C．③⑥D．③⑤
20．下列有关物质的用途，利用其物理性质的是（　　）
A．氢气用来做高能燃料B．氩气用作焊接的保护气
C．铜用来制导线D．镁用来作照明弹

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网