题目内容

4．使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（　　）
A．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞
B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
C．上层液体从漏斗下口放出
D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出

分析 A、根据分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通，才能使内外压强一致进行解答；
B、根据分液漏斗应该固定在铁架台上进行解答；
C、根据下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出进行解答；
D、根据若分液时不小心有少量上层液体流下来，应静置后重新分液进行解答．

解答 解：A、分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通，才能使内外压强一致，所以分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞，故A正确；
B、分液漏斗应该固定在铁架台上，而不是将漏斗拿在手上进行分离，故B错误；
C、下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；
D、若分液时不小心有少量上层液体流下来，应静置后重新分液，故D错误．
故选：A．

点评 此题考查物质的分离以及实验操作的注意事项，属于基础知识的考查，难度较小．

练习册系列答案
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14．如图所示，弹簧称下悬挂一重物（不与氢氧化钡溶液和稀硫酸反应），若向氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至恰好完全反应，发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反应结束后弹簧称的示数将变大．（填变大，变小，或不变）
15．图为氯化钠、硫酸镁和硝酸钾的溶解度曲线．
（1）40℃时，向100g水中加入50g硝酸钾，所得溶液为不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），其溶质的质量分数是33.3%．（保留一位小数）
（2）由图中获得有关硫酸镁的溶解度随温度变化的规律是硫酸镁的溶解度在0℃-70℃时随温度升高而增大，而在70℃-100℃时随温度升高而减小．
（3）60℃时，将氯化钠和硝酸钾分别加入100g水中各配成饱和溶液，再冷却到10℃，则装硝酸钾（填“氯化钠”或“硝酸钾”）溶液的烧杯析出的晶体较多．
（4）若将50g 质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%的氯化钠溶液，应加水的质量是60g．
12．某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度．探究过程如下：
【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH＜7，②pH=7，③pH＞7．
【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的②③（填序号）来进行实验．
①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
【评价与反思】三位同学中操作正确的是甲同学．
指出其于同学的操作错误：
同学：乙同学：pH试纸不能润湿；
同学：丙同学：pH试纸不能直接放入待测溶液中；
【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论不正确（填“正确”或“不正确”）．
如不正确，请举一例说明碳酸钠（如正确，该处不填）．
19．人类生活离不开金属．
（1）铁是生活中常用的金属．如图是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热．
发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与水、氧气等物质共同作用才会生锈．
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．
已知下列各组物质间均能发生置换反应．
A．Fe和CuSO4溶液    B．Mg和MnSO4溶液C．Mn和FeSO4溶液
①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序Mg＞Mn＞Fe＞Cu．
9．已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X．写出该反应的化学方程式：2KIO3 +5 Na2SO3 +H2SO4 =5 Na2SO4 +I2+K2SO4+H2O．
16．下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是（　　）
A．食盐B．小苏打C．植物油D．烧碱
13．将一根铁丝放入一定量的稀硫酸溶液中，恰好完全反应．反应后所得溶液中溶质是（　　）
A．铁丝B．硫酸C．硫酸铁D．硫酸亚铁
14．两种金属粉末的混合物16g，与足量稀硫酸反应后生成1g氢气，则这种混合物可能是（　　）
A．Mg，AlB．Fe，ZnC．Mg，CuD．Fe，Cu

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