题目内容
7．纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广．工业上通常用氨碱法来生产．小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证．请你帮助她将下列实验报告填写完整．【交流与反思】碳酸钠属于盐（填 酸、碱、盐）但水溶液显碱性，所以能使无色酚酞变红的不一定（填一定/不一定）是碱溶液．
| 猜想 | 实验操作 | 实验现象 | 结论（或化学方程式） |
| 猜想一：Na2CO3溶液显碱性 | 取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡 | 溶液变红色 | 溶液显碱性 |
| 猜想二：能与盐酸反应 | 取少量溶液于试管中， 然后滴加稀盐酸 | 有大量气泡产生 | 化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ |
| 猜想三：能与Ca（OH）2反应 | 向盛有少量Na2CO3溶液于试管中，滴加澄清石灰水 | 产生白色沉淀 | 化学方程式 Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓ |
| 猜想四：能与BaCl2反应 | 取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 化学方程式Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl 反应的基本类型为复分解反应 |
分析 根据碳酸钠的化学性质分析解答：水溶液呈碱性，能使酚酞变红，能与酸、某些碱、某些盐发生复分解反应，并根据反应写出有关反应的化学方程式，判断反应类型．
解答 解：碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成的盐，水溶液显碱性，从而说明了能使无色酚酞变红的不一定是碱溶液；故答案为：盐；碱；不一定；
碳酸钠的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠与氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙白色沉淀，同时生成氢氧化钠，能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故答案为：
| 猜想 | 实验操作 | 实验现象 | 结论（或化学方程式） |
| 溶液变红色 | |||
| 取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸 | Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ | ||
| Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓ | |||
| 产生白色沉淀 | Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；复分解反应 |
点评 本题重点考查了碳酸钠的化学性质，完成此题，要根据已有知识进行实验报告内容的补充，尤其是方程式的书写，因此同学们要注意平时对知识的积累，加强常见物质性质的记忆，尤其是物质的化学性质．
练习册系列答案
相关题目
15．下表是元素周期表中第三周期的部分元素，从11号元素到17号元素，随着原子序数的递增，元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．
下述有关结论中不正确的是（ ）
| 11 Na 钠 22.99 | 12 Mg 镁 24.31 | 13 Al 铝 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.07 | 17 Cl 氯 35.45 |
| A． | 失电子能力：Na＞Al | B． | 镁和硅两种元素均属于非金属元素 | ||
| C． | 磷的相对原子质量是30.97 | D． | 得电子能力：S＜Cl |
12．
将一定量的生石灰加入一只洁净的烧杯中，加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却到室温，通过过滤、洗涤、干燥得到固体A和溶液B，请回答以下问题．
【查阅资料】NaOH、Ca（OH）2的溶解度
（1）固体A中的成分是什么？
【猜想与假设】
甲同学认为是：CaCO3 乙同学认为是：CaCO3，Ca（OH）2
乙同学猜想可能含有Ca（OH）2的理由是CaO+H2O═Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
【实验与探究】为了验证各自的猜想，甲、乙同学分别进行了如表实验：
【反思与评价】同学讨论后认为，甲同学的实验不能（填“能”或“不能”）证明固体A的成分，理由是加入过量稀盐酸时产生气泡，能够证明含有碳酸钙，但是不能证明不含有氢氧化钙；
结合甲、乙两位同学的实验证明了乙同学的猜想是正确的，因此确定了固体A的成分．
（2）溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】丙同学：NaOH、Na2CO3，丁同学：NaOH、Ca（OH）2，戊同学：NaOH
【表达与交流】
①结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是一定含有碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠，固体中含有氢氧化钙，说明溶液中一定含有氢氧化钙，不含有碳酸钠；
②同学们欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因是加热时氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出；
③同学们立即变换方案，向B溶液中加入适量的碳酸钠溶液，过滤，将滤液加热浓缩至饱和，降温、过滤、洗涤、烘干得到比较纯净的氢氧化钠固体．
（3）欲测定实验室一瓶久置变质的NaOH溶液中Na2CO3的质量分数．取21.2g待测溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液，产生沉淀的物质的量与所加CaCl2物质的量的关系如图所示．（CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓）
求待测溶液中Na2CO3的质量分数5%（根据化学方程式列式计算）．
将一定量的生石灰加入一只洁净的烧杯中，加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却到室温，通过过滤、洗涤、干燥得到固体A和溶液B，请回答以下问题．【查阅资料】NaOH、Ca（OH）2的溶解度
| 温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| NaOH的溶解度 | 42 | 109 | 129 | 174 | 314 | 347 |
| Ca（OH）2的溶解度 | 0.18 | 0.16 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.07 |
【猜想与假设】
甲同学认为是：CaCO3 乙同学认为是：CaCO3，Ca（OH）2
乙同学猜想可能含有Ca（OH）2的理由是CaO+H2O═Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
【实验与探究】为了验证各自的猜想，甲、乙同学分别进行了如表实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 甲同学：用一支洁净的试管取少量固体A，再加入过量稀盐酸． | 有气泡产生 | 猜想 正确 |
| 乙同学：用一支洁净的试管取少量固体A，加水，充分振荡，向上层清液中滴加酚酞试液． | 上层清液由无色变为红色 | 猜想 正确 |
结合甲、乙两位同学的实验证明了乙同学的猜想是正确的，因此确定了固体A的成分．
（2）溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】丙同学：NaOH、Na2CO3，丁同学：NaOH、Ca（OH）2，戊同学：NaOH
【表达与交流】
①结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是一定含有碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠，固体中含有氢氧化钙，说明溶液中一定含有氢氧化钙，不含有碳酸钠；
②同学们欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因是加热时氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出；
③同学们立即变换方案，向B溶液中加入适量的碳酸钠溶液，过滤，将滤液加热浓缩至饱和，降温、过滤、洗涤、烘干得到比较纯净的氢氧化钠固体．
（3）欲测定实验室一瓶久置变质的NaOH溶液中Na2CO3的质量分数．取21.2g待测溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液，产生沉淀的物质的量与所加CaCl2物质的量的关系如图所示．（CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓）
求待测溶液中Na2CO3的质量分数5%（根据化学方程式列式计算）．
19．下列实验装置或操作正确的是（ ）
| A． |  实验室制取二氧化碳 | B． |  | ||
| C． |  铁丝燃烧 | D． |  稀释浓硫酸 |
16．
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）| A． | 50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C | |
| B． | 50℃时，把50g A放入50g水中形成75g A的饱和溶液 | |
| C． | 20℃时，A和C两种物质的溶解度相等 | |
| D． | 分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A |