科学家经过多年研究证明.有一些同学爱吃的小包装零食中.含一定量的有毒.有害.致病的化学物质.如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5ON)．请你根据丙烯酰胺(C3H5ON)的化学式计算后填写:(1)丙烯酰胺(C3H5ON)的相对分子质量为71,(2)丙烯酰胺分子中C.H.O.N的原子个数比为3:5:1:1,(3)碳元素和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C₃H₅ON）．请你根据丙烯酰胺（C₃H₅ON）的化学式计算后填写：
（1）丙烯酰胺（C₃H₅ON）的相对分子质量为71；
（2）丙烯酰胺分子中C、H、O、N的原子个数比为3：5：1：1；
（3）碳元素和氧元素的质量比是9：4；
（4）氢元素的质量分数为多少？

分析（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答；
（2）根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答；
（3）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
（4）化合物中某元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%．

解答解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得丙烯酰胺的相对分子质量为：12×3+1×5+16+14=71；故填：71；
（2）由丙烯酰胺（C₃H₅ON）的化学式可知，一个丙烯酰胺分子中C、H、O、N的原子个数比为3：5：1：1；故填：3：5：1：1；
（3）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比为：12×3：16=9：4；故答案为：9：4；
（4）丙烯酰胺中氢元素的质量分数=$\frac{1×5}{12×3+1×5+16+14\\;}×100%$≈7.04%，故填：7.04%．

点评本题考查学生对物质的相对分子的质量、物质中某元素的质量分数，质量比计算方法的理解与应用的能力．

练习册系列答案

4．下列变化一定发生了化学变化的是（　　）

1．

化学用语包括文字语言、符号语言、图标语言等
（1）用文字描述下列符号的意义：
①2CO₂2个二氧化碳分子； ②3Fe3个铁原子； ③4Cl^-4个氯离子；④Mg$\stackrel{-2}{O}$氧化镁中氧元素显-2价．
（2）写出下列反应的方程式：
①红磷燃烧：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
②碳酸氢铵受热分解成氨气、水和二氧化碳：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑；
③铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
④碳酸钠溶液和熟石灰：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．
（3）如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：
①t₁℃时，A物质的溶解度为25g；
②a点的含义是t₂℃时，A、B两物质的溶解度相等；
③溶解度受温度影响小的物质是B；
④从A、B的混合物中分离A物质，一般采用降温结晶的方法．

8．

A～F是中学化学常见的几种化学物质，其中A、B常温下均为液体，C和E在一定条件下可以反应．请你根据下图填写．
（1）填化学式
AH₂O₂ DH₂
（2）若E在C中能剧烈反应生产大量白烟，则E物质是红磷；
（3）若C、E剧烈反应发出白光，写出C和E发生反应的文字
表达式：碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳，检验F的方法是倒入适量的石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳．

18．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）

选项	目的	分离方法	原理
A	分离溶于水中的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度较大
B	分离互相溶解的乙酸和乙醇	分液	乙酸和乙醇的密度不同
C	除去KNO₃固体中混杂的NaCl	重结晶	NaCl在水中的溶解度很大
D	除去丁醇中混有的乙醚（液体）	蒸馏	丁醇与乙醚的沸点相差较大

5．

水对于我们的生产和生活都是非常重要的．
（1）图①所示电解水的实验中，试管（填“1”或“2”）2中收集的气体是氧气．
（2）小明要净化收集的雨水，自制了一个简易净水器（如图②所示），其中小卵石、石英沙和膨松棉
的作用是过滤．活性炭的作用是吸附．
（3）净化后是硬水还是软水，可用肥皂水来检验．
（4）长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，可采用煮沸方法．

2．维生素C（化学式C₆H₈O₆）能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．求：
（1）维生素C的相对分子质量为：176；
（2）维生素C中，碳、氢、氧三种元素质量比为：9：1：12；
（3）100g维生素C中，氢元素的质量是：4.5g．

3．某混合气体中含有二氧化硫和氧气，经测定：其中含硫元素的质量分数为30%，则该混合气体中的二氧化硫与氧气的物质的量之比是（　　）

试题分类