题目内容
探究学习常见气体的制取方法，是中学化学学习的重要内容．下列5种装置分别属于制取气体时常用的发生装置和收集装置，请回答相关问题．
（1）用A、E两装置分解KMnO4制取O2时，A装置的试管口处所放置棉花团的作用是 ．实验中如何判定E的收集瓶中收集满了O2 ．
（2）实验室制取CO2的反应原理为 ；制取时应该选用的收集装置为 ．
（3）固体二氧化碳叫 ，可用于 ．
（4）二氧化碳还可用于灭火是因为具有 化学性质．
（5）称取10gKClO3然后与少量MnO2混合，加热制取氧气，一段时间后停止试验，称量发现固体的总质量减少了0.96g．则KClO3的分解率是多少？
（1）用A、E两装置分解KMnO4制取O2时，A装置的试管口处所放置棉花团的作用是
（2）实验室制取CO2的反应原理为
（3）固体二氧化碳叫
（4）二氧化碳还可用于灭火是因为具有
（5）称取10gKClO3然后与少量MnO2混合，加热制取氧气，一段时间后停止试验，称量发现固体的总质量减少了0.96g．则KClO3的分解率是多少？
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,实验室制取氧气的反应原理,氧气的检验和验满,二氧化碳的实验室制法,二氧化碳的物理性质,二氧化碳的用途,根据化学反应方程式的计算
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析：（1）根据加热高锰酸钾制取氧气的注意事项以及收集气体的注意事项进行分析；
（2）根据实验室制取CO2的反应原理和收集装置取决的因素进行分析；
（3）根据干冰的性质和用途进行分析；
（4）根据二氧化碳的性质和用途进行分析；
（5）根据反应方程式和氧气的质量计算出氯酸钾的质量，然后计算KClO3的分解率．
（2）根据实验室制取CO2的反应原理和收集装置取决的因素进行分析；
（3）根据干冰的性质和用途进行分析；
（4）根据二氧化碳的性质和用途进行分析；
（5）根据反应方程式和氧气的质量计算出氯酸钾的质量，然后计算KClO3的分解率．
解答：解：（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集证明满了的方法是：当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了；故答案为：防止高锰酸钾粉末进入导管；当大气泡从集气瓶口向外冒出时；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C；
（3）固体二氧化碳叫干冰，干冰升华吸热，可用于人工降雨等，故填：干冰；人工降雨；
（4）二氧化碳具有不燃烧，不支持燃烧的化学性质，因此还可用于灭火；故答案为：不燃烧、不支持燃烧；
（5）设反应的氯酸钾的质量为x，
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
x 0.96g
=
，
x=2.45g
×100%=24.5%
答：氯酸钾的分解率是24.5%．
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C；
（3）固体二氧化碳叫干冰，干冰升华吸热，可用于人工降雨等，故填：干冰；人工降雨；
（4）二氧化碳具有不燃烧，不支持燃烧的化学性质，因此还可用于灭火；故答案为：不燃烧、不支持燃烧；
（5）设反应的氯酸钾的质量为x，
2KClO3
| ||
| △ |
245 96
x 0.96g
| 245 |
| 96 |
| x |
| 0.96g |
x=2.45g
| 2.45g |
| 10g |
答：氯酸钾的分解率是24.5%．
点评：本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和有关的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．
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