题目内容

14．将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是（　　）
A．NaClB．FeSO4C．CuSO4D．FeCl3

分析 下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液说明不能有颜色，不能产生沉淀．

解答 解：A、氯化钠溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于无色溶液，故A正确；
B、FeSO4溶于水，溶液是浅绿色，故B错；
C、CuSO4溶于水，溶液是蓝色，故C错；
D、FeCl3溶于水，溶液是黄色，故D错．
故选A．

点评 应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．

练习册系列答案
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17．回答下列问题：
（1）活性炭能够除去水中的颜色和异味，是利用它的吸附性；
（2）氮气常用作保护气，体现了氮气的化学性质稳定；
（3）水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同．
5．小明发现二氧化锰催化 过氧化氢分解的实验中，反应速度逐渐变慢．查阅资料得知：其原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低．为了探究二氧化锰催化能力降低的影响因素，进行如下实验．
【材料准备】取三份质量均为2锰分别催化40毫升溶质质量分数为10%、20%、30%的过氧化氢溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为A、B、C；另取多次催化分解10%过氧化氢溶液实验后回收的二氧化锰，标为D．
【实验步骤】①连接实验装置并检查气密性．
②取未使用过的二氧化锰0.5克，加入锥形瓶中，再加入10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，记录收集120毫升氧气所需的时间．
③再分别取A、B、C、D组二氧化锰各0.5克，重复上述实验．
④多次实验取平均值，记录数据如下：
组别未使用过的二氧化锰ABCD
收集氧气时间/秒17.923.227.732.337.8
（1）实验时，长颈漏斗下端管口在应液面以下，其目的是防止产生的气体从长颈漏斗中逸出．
（2）实验中，通过比较收集相同体积氧气所需的时间外，还可以通过比较相同时间内产生气体的体积来反映二氧化锰的催化能力．
（3）由上表数据可知，引起回收的二氧化锰催化能力下降的因素是过氧化氢溶液的溶质质量分数、二氧化锰使用的次数．
2．有某固体混合物，已知该混合物中可能含有CaO、CuO、Mg（OH）2、Na2CO3、Ba（NO3）2、NH4Cl、NH4NO3七种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．（提示：Ag2CO3是白色沉淀）

请根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）用紫色石蕊试液测试气体B，现象H是试液变成蓝色．
（2）沉淀F的化学式为Mg（OH）2．
（3）实验证明，在无色溶液J中，一定大量存在的酸根离子是（写离子符号）N${{O}_{3}}^{-}$、C${{O}_{3}}^{2-}$．
（4）无色气体K通入到紫色石蕊试液中，紫色石蕊会发生变色反应，原因是CO2+H2O=H2CO3．（用化学反应方程式解释）
（5）实验过程②中，导致形成蓝色溶液的化学反应方程式是CuO+2HCl=CuCl2+H2O．
（6）实验过程⑤中，一定发生的化学反应方程式是Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3．
（7）上述实验的现象证明，原固体混合物中肯定不存在的是碳酸钠．（填写名称）
（8）上述实验的现象证明，原固体混合物中肯定存在的物质有4种．
（9）固体混合物里，上述七种物质中，还不能确定存在的物质是（写化学式）NH4Cl、NH4NO3，要进一步推理该固体混合物的组成，可用溶液J再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论取溶液J少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀，说明固体混合物中含有氯化铵，没有白色沉淀生成，说明固体混合物中不含氯化铵，含有硝酸铵．．
9．化学是一门以实验为基础的学科，图1～4是教科书上的装置图：

（1）图1是利用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量．写出红磷燃烧的化学反应方程式：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，该反应测定结果偏小的原因是红磷的量不足或装置漏气等．（答出一点即可）
（2）图2实验对应的化学方程式是2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；本实验的结论是：水是由氢元素和氧元素组成．
（3）图3是制取蒸馏水的简易装置．在烧瓶中加入几颗沸石的原因是防止液体暴沸．
（4）图4是粉尘爆炸实验．鼓气的目的是使空气与面粉充分混合（或增大面粉与空气的接触面积）．
6．实验室要配制50g 5%的氢氧化钠溶液．现有①托盘天平   ②量筒（10mL、50mL、100mL）③药匙，根据要求填空：
（1）完成本实验还需要的主要玻璃仪器是烧杯、玻璃棒． 
（2）具体操作步骤可概括为计算、称量、溶解．  
（3）本实验需氢氧化钠质量为2.5g，需水47.5mL，取水时应选用50mL的量筒．
3．化学是一门以实验为基础的科学．根据下图所示实验，回答以下问题．

（1）集气瓶A中的现象是铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成了黑色固体物质，放出大量的热，有黑色固体生成，该反应的化学方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到了氢气和氧气．图B是水的电解装置，反应化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）用坩埚钳夹住已擦亮的镁条，放在酒精灯上点燃后，立即伸进盛有二氧化碳集气瓶中（图C），发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，该反应的化学方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，本实验使你对燃烧条件产生的新认识是燃烧不一定在氧气中进行．
4．根据所学知识并结合图中所示装置回答下列问题．

（1）图中标有①②的仪器名称：①酒精灯，②集气瓶．
（2）实验室制取氢气的装置，可选用图中B（填装置序号） 制取氢气的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，证明氧气已收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃．

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