题目内容
17．实验室中用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（ ）| A． | 都含有氧元素 | B． | 都含有氧气 | C． | 都含有氧分子 | D． | 都属于氧化物 |
分析 化学变化中元素的种类不变，因此制取氧气的物质中必须含有氧元素．
解答 解：A、过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三物质都是纯净物，都含有氧元素，正确；
B、过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三物质都是纯净物，都含有氧元素，但不含氧气，故错误；
C、氧气由氧分子构成，三物质不含氧气，故不含氧分子，故错误；
C、氧化物是由两种元素组成，并且一种元素为氧元素的纯净物，氯酸钾和高锰酸钾中都有氧元素，但它们由三种元素组成，故错误；
故选：A．
点评 该题主要考查化学变化中元素的种类不变，和物质的分类，氧化物和含氧化合物的区别．
练习册系列答案
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7．学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某兴趣小组同学在课外进行了有关过氧化氢分解反应的再探究．
【探究一】影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？
兴趣小组同学做了四个实验，实验数据如表：
（1）过氧化氢分解速率与温度的关系是其他条件相同时，温度升高，过氧化氢分解速率加快．
（2）能说明过氧化氢的分解速率与其质量分数有关的实验是①②（填实验序号）．
【探究二】MnO2的聚集状态是否影响其催化效果？
将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的H2O2溶液中，测试结果如下：
由上述实验得到的结论是粉末状二氧化锰比块状二氧化锰催化效果要好．
【探究三】其他金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用？
兴趣小组同学用天平称量0.2g CuO，用量筒量取5mL 5% 的H2O2溶液，进行如下图所示实验（①～⑦代表实验操作步骤）．
（1）小组同学通过上述实验得出结论：CuO可作过氧化氢分解的催化剂，支持该结论的实验证据是①不复燃，③复燃；⑥固体质量为0.2g；⑦溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃．
（2）过氧化氢能被CuO催化分解放出氧气的化学反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）欲比较不同催化剂CuO和MnO2对H2O2分解速率的影响，实验时需要控制的变量有温度、H2O2溶液溶质质量分数及体积、CuO和MnO2的质量及聚集状态．
【探究一】影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？
兴趣小组同学做了四个实验，实验数据如表：
| 实验 序号 | H2O2溶液的溶质质量分数% | H2O2溶液的体积/mL | 温度/℃ | MnO2的用量/g | 收集O2的体积/mL | 反应 时间 |
| ① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16s |
| ② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6s |
| ③ | 30 | 5 | 35 | 0 | 4 | 98min |
| ④ | 30 | 5 | 55 | 0 | 4 | 2 0min |
（2）能说明过氧化氢的分解速率与其质量分数有关的实验是①②（填实验序号）．
【探究二】MnO2的聚集状态是否影响其催化效果？
将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的H2O2溶液中，测试结果如下：
| MnO2的状态 | 操作情况 | 观察结果 |
| 粉末状 | 混合不振荡 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 |
| 块状 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 |
【探究三】其他金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用？
兴趣小组同学用天平称量0.2g CuO，用量筒量取5mL 5% 的H2O2溶液，进行如下图所示实验（①～⑦代表实验操作步骤）．
（1）小组同学通过上述实验得出结论：CuO可作过氧化氢分解的催化剂，支持该结论的实验证据是①不复燃，③复燃；⑥固体质量为0.2g；⑦溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃．
（2）过氧化氢能被CuO催化分解放出氧气的化学反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）欲比较不同催化剂CuO和MnO2对H2O2分解速率的影响，实验时需要控制的变量有温度、H2O2溶液溶质质量分数及体积、CuO和MnO2的质量及聚集状态．
现有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示：
12．下列图标表示“国家节水标志”的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
9．下列物质中，由原子直接构成的是（ ）
| A． | 氖气 | B． | 一氧化碳 | C． | 氯化钠 | D． | 二氧化锰 |
如图A是某元素在元素周期表中的相关信息，B是其原子结构示意图．
7．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
| A． | 液氮用作冷冻剂 | B． | 干冰用于人工降雨 | ||
| C． | 氧气用于气焊 | D． | 稀有气体可作电光源 |