Question

18．实验室用双氧水在二氧化锰作用下制取氧气，写出该反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．0.5摩尔双氧水中约含有6.02×10²³个氧原子，可制得16克氧气．

Answer 1

分析 根据反应物、生成物和反应条件，依据化学方程式的书写方法，可以写出双氧水分解的化学方程式；根据根据双氧水的质量和化学式可计算出双氧水中氧元素的质量，再根据质量守恒定律得到生成氧气的质量．

解答 解：该反应的反应物是双氧水，生成物是水和氧气，反应条件是在二氧化锰的催化作用下，根据化学方程式的书写方法可以写出该反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．一个双氧水分子含有2个氧原子，0.5mol双氧水中含有6.02×10²³个氧原子，0.5mol双氧水中的质量为0.5mol×34g/mol=17g，
设生成氧气的质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
34               32
17g               x
$\frac{34}{32}=\frac{17g}{x}$   x=16g，
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，6.02×10²³，16．

点评 本题主要考查化学方程式的书写、化学式的计算和质量守恒定律，难度较小．