8.4g的某物质在足量氧气中燃烧后生成8.8g二氧化碳和5.4g水.则该物质组成中( )A．肯定有C.H元素.还可能有O元素B．可能有C.H.O元素C．肯定有C.H.O三种元素D．肯定没有O元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．8.4g的某物质在足量氧气中燃烧后生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该物质组成中（　　）

	A．	肯定有C、H元素，还可能有O元素		B．	可能有C、H、O元素
	C．	肯定有C、H、O三种元素		D．	肯定没有O元素

分析根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．

解答解：8.4g的某物质在足量氧气中燃烧后生成8.8g二氧化碳和5.4g水，8.8gCO₂中含有碳元素的质量为：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g，5.4g水中含有氢元素的质量为：5.4g×$\frac{1×2}{18}$×100%=0.6g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，3g＜8.4g，该物质中含氧元素的质量为：8.4g-3g=5.4g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．
故选：C．

点评本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．

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19．下列生活中的各物质属于纯净物的是（　　）

16．用适当的化学用语填空：
（1）2个氧分子：2O₂．
（2）镁离子：Mg²⁺．
（3）氧化钙中钙元素显+2价：$\stackrel{+2}{Ca}$O．
（4）硫酸铁Fe₂（SO₄）₃．

3．书写以下化学方程式：
（1）用双氧水制取氧气2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（2）加热碳酸氢铵NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑
（3）氢气燃烧2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
（4）加热碱式碳酸铜Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑
（5）二氧化碳使石灰水变浑浊CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
（6）加热碳酸H₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₂↑
（7）实验室制取二氧化碳CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

13．

如图是一瓶未打封的补钙剂的包袋的部分标示（其他成分不含钙元素）．
（1）计算该补钙剂中含碳酸钙的质量分数．
（2）计算该瓶补钙剂共含碳酸钙多少克？

7．正确的操作能保证实验顺利进行．请填写下列有关实验操作中的空格：
①用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的外焰；
②铁丝在氧气中燃烧时，要预先在集气瓶中装少量水或沙是防止高温熔融物溅落瓶底，使集气瓶炸裂．
③用量筒量取液体度数时，视线与量筒内液体凹液面的最低处的位置关系是保持水平（填写“俯视”、“仰视”或“保持水平”）．

4．海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水．浓海水中主要含有的离子有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-．从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：

（1）补全由贝壳（主要成分为碳酸钙）生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：
贝壳$\stackrel{（）}{→}$生石灰$\stackrel{（）}{→}$石灰乳
（2）写出反应2的化学方程式：2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O．
（3）操作流程中可循环使用的物质是CaCl₂（填化学式）．

5．下列对一些事实的解释不正确的是（　　）

	事实	解释
A	50mL酒精和50mL水混合在一起，体积小于100mL	分子很小
B	双氧水能杀菌消毒而水则不能	两种物质的分子构成不同
C	在校园里能够闻到花香	分子是不断运动的
D	加热分解高锰酸钾可制取氧气	分子是可以再分的

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