题目内容

同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应．

(1)实验装备

①查阅资料：NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O

②用一定溶质的质量分数的NaHCO5、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．

表中的现象Ⅰ为________，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为________．

(2)实验过程

[实验1]证明反应生成了Na2CO3

同学们选用上表实验中的药品，设计了如下图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是________．

有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是________．为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是________．

[实验2]证明反应后NaHCO3不存在

同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是________．

(3)实验反思

通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是________．

答案：
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CaO和NaOH固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂．碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质．某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程．请你参与探究过程：
（1）在操作一实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热．据此实验，下列对样品成分分析正确的是
D
D
（填序号）．
A．一定有NaOH                         B．一定有Na2CO3
C．一定有CaO                          D．至少有NaOH、CaO中的一种
（2）为了使样品充分溶解，操作一定还要用到的玻璃仪器是
玻璃棒
玻璃棒
；操作二的名称是
过滤
过滤
．
（3）固体A中一定含有
碳酸钙（CaCO3）
碳酸钙（CaCO3）
．
（4）溶液B成分的探究．
【查阅资料】①Ca（OH）2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；②Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；③CaCl2溶液呈中性．
【猜想】溶液B中溶质可能为：①NaOH②Na2CO3 ③NaOH和Na2CO3④Ca（OH）2和
NaOH
NaOH
．
【设计方案并进行实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3．
乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质可能含有NaOH．为进一步确认溶液B中溶质的成分，做了如下实验．
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液；
②过滤，在滤液中滴加酚酞试液		 ①
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成

②
溶液由无色变为红色
溶液由无色变为红色
 猜想③正确
实验步骤①中发生的化学反应方程式是
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
，其实验目的是
除尽溶液B中的Na2CO3，避免干扰NaOH的检验
除尽溶液B中的Na2CO3，避免干扰NaOH的检验
．
（2012?北京）同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应．
（1）实验装备
①查阅资料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．
NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液
加入稀盐酸 现象Ⅰ 无明显变化 产生气泡
加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 现象Ⅱ
加入CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将
气体通入澄清石灰水		 澄清石灰水
变浑浊		 澄清石灰水
无明显变化		 澄清石灰水
无明显变化
表中的现象Ⅰ为
有气泡产生
有气泡产生
，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为
Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
．
（2）实验过程
【实验1】证明反应生成了Na2CO3
同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是
CaCl2
CaCl2
．
有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是
CaCl2 和NaOH反应生成Ca（OH）2，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀
CaCl2 和NaOH反应生成Ca（OH）2，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀
．为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是
取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有
取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有
．
【实验2】证明反应后NaHCO3不存在
同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是
取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有：NaHCO3存在，反之则没有．
取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有：NaHCO3存在，反之则没有．
．
（3）实验反思
通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是
一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生
一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生
．
（2012?恩施州）CaO和NaOH固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂．碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质．某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程． 请你参与探究过程：

（1）为了使样品充分溶解，操作一定还要用到的玻璃仪器是
玻璃棒
玻璃棒
；操作二的名称是
过滤
过滤
．
（2）固体A中一定含有
碳酸钙（CaCO3）
碳酸钙（CaCO3）
．
（3）溶液B成分的探究．
[查阅资料]
①Ca（OH）2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；
②Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；
③CaCl2溶液呈中性．
[猜想]
溶液B中溶质可能为：①NaOH； ②Na2CO3； ③NaOH和Na2CO3；④Ca（OH）2和
NaOH
NaOH

[设计方案并进行实验]
甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3．
乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH．
[反思与评价]
丙同学认真分析上述二位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断．他认为B溶液中一定含有Na2CO3，可能含有NaOH．为进一步确认溶液B中是否含NaOH，做做了如下实验．
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液；
②过滤，在滤液中滴加酚酞试液		 ①有白色沉淀生成
②溶液由无色变为红色		 猜想③正确
实验步骤①中发生的化学反应方程式是
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
，其实验目的是
除尽溶液B中的Na2CO3，避免干扰NaOH的检验
除尽溶液B中的Na2CO3，避免干扰NaOH的检验
．
（4）实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热．综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是
BD
BD
（填序号）．
A．一定有NaOH   B．一定有Na2CO3    C．一定有CaO    D．至少有NaOH、CaO中的一种．
CaO和NaOH固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂．碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质．某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如上图所示实验流程．请你参与探究过程：
（1）在操作一实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热．据此实验，下列对样品成分分析正确的是
D
D
（填序号）．
A．一定有NaO           B．一定有Na2CO3 C．一定有CaO        D．至少有NaOH、CaO中的一种
（2）操作二的名称是
过滤
过滤
；固体A中一定含有
碳酸钙
碳酸钙
．
（3）溶液B成分的探究．
【查阅资料】①Ca（OH）2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；②Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红； ③CaCl2溶液呈中性．
【猜想】溶液B中溶质可能为：①NaOH ②Na2CO3 ③NaOH和Na2CO3④Ca（OH）2和
NaOH
NaOH
．
【进行试验】同学们设计如下方案并进行探究：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸 产生大量气泡 猜想③正确
②
取少量溶液B于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，再滴加酚酞试液
取少量溶液B于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，再滴加酚酞试液
 ③
酚酞试液变红色
酚酞试液变红色
一天，李老师将一瓶氢氧化钠溶液带到教室中，并告诉学生这瓶试剂是他在两年前配制的，同学们听后立刻产生了两种猜想：
【猜想一】Na0H溶液易与空气中的CO2反应，变质生成了Na2CO3；
【猜想二】Na0H溶液盖有胶塞，不可能与CO2反应，没有变质．
【提出问题】怎样确定这瓶氢氧化钠溶液是否变质呢？
【解决问题】取少量的试液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸，同学们发现有大量的气泡生成，说明猜想一正确，请写出产生此现象的化学方程式：
 
．
【引出新问题】NaOH溶液是部分变质还是全部变质？同学们经过思考设计了如下方案：已知BaCO3为不溶于水的白色固体．
【方案一】向集满CO2的塑料瓶中倒入一定量的该试剂，拧紧瓶塞振荡，若瓶子变瘪则说明氢氧化钠溶液部分变质；
【方案二】取少量试剂于试管中，向其中滴加酚酞试液，若溶液变成红色则说明氢氧化钠溶液部分变质；
【方案三】取少量试剂于试管中，向其中滴加Ba（OH）2溶液，然后再滴加酚酞试液，若溶液变成红色，则说明氢氧化钠溶液部分变质；
【方案四】取少量试剂于试管中，滴加BaCl2溶液至刚好不产生沉淀为止，再向反应后的溶液中滴加酚酞试液，若溶液变成红色则说明氢氧化钠溶液部分变质．
【讨论与交流】你认为哪个方案合理？
 
，为什么？（若不合理也请说明理由）
方案一：
 
；
方案二：
 
；
方案三：
 
；
方案四：
 
．
【收获与启示】谈一谈你从该实验中获得的启示或收获（谈一点即可）：
 
．

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