题目内容

19．根据如图有关信息判断，下列说法错误的是（　　）
A．
镁离子（Mg2+）核内有12个质子
B．
镁的相对原子质量为24.31
C．
镁离子与硫离子的最外层电子数相等
D．
在化学反应中，硫原子容易失去2个电子

分析 根据原子结构示意图以及元素周期表中一个小格的意义进行分析解答即可

解答 解：A、镁离子（Mg2+）核内有12个质子，正确；
B、镁的相对原子质量为24.31，正确；
C、镁离子与硫离子的最外层电子数都达到稳定结构，故最外层电子数相等都是8，正确；
D、硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中，硫原子容易得到2个电子，错误；
故选D

点评 掌握原子结构示意图以及元素周期表中一个小格的意义是正确解答本题的关键

练习册系列答案
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9．关于钠离子和钠原子的认识正确的是（　　）
A．它们的质子数不相同B．它们的电子层数相同
C．Na+的最外层是稳定结构D．Na+比Na多一个电子
10．以下应用守恒思想解决相关问题，其中推论正确的是（　　）
A．14g碳与32g氧气反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46g
B．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯由碳、氢、氧三种元素组成
C．50 mL 36%的盐酸用50mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为18%
D．水电解生成H2和O2的分子数比为2：1，根据原子守恒推出水分子中H、O原子数比为2：1
7．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据图回答下列问题．
（1）30℃时，将80g甲物质加入100g水中，充分溶解后能得到溶液的质量为160g．
（2）10℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶解度相等．
（3）当甲物质中含有少量的乙物质时，用冷却热饱和溶液方法（填“蒸发溶剂”或”冷却热饱和溶液”）来提纯甲物质．
14．化石燃料的非常有限，开发和利用新能源迫在眉睫．下列属于新能源的是B
A．天然气    B．湖汐能    C．煤     D．太阳能．
4．调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道．食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联．根据所学知识回答：
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为在水溶液中能解离出CH3COO-和H+（填符号）．
（2）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与CaCO3（填化学式）反应．
（3）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗．清洗过程中发生反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．
（4）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体．已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为30kg．
11．将一定量的铁粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，下列相关说法正确的是（　　）
①滤出固体中一定有Cu，不一定有Fe       ②反应后的溶液中一定有硝酸铁
③向滤出固体中加稀硫酸，一定有气体生成  ④反应后溶液的颜色发生的改变．
A．①②B．①④C．②④D．③④
8．科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力．已知半胱氨酸的分子化学式为C3H7 NSO2．下列说法错误的是（　　）
A．一个半胱氨酸分子由1 4个原子构成
B．半胱氨酸的相对分子质量为121
C．半胱氨酸由5种元素组成
D．C、H、N、S、O元素的质量比为3：7：1：1：2
9．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）
A．乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大
B．30℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数30%
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂结晶的方法提纯甲

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