题目内容
实验是化学学科进行科学探究的重要途径．多种因素会影响化学反应的进行；
（1）磷与足量的氧气反应生成五氧化二磷，氧气不足则生成三氧化二磷；试列举所学的相同实例 ；
（2）31g磷与氧气反应生成三氧化二磷消耗氧气 ；与足量氧气反应生成五氧化二磷消耗氧气 ；
（3）当31g磷与30g氧气反应时生成物为 ；
（4）CO2与NaOH的反应与上述反应类似，CO2足量时反应如下：CO2+NaOH═NaHCO3
CO2量不足时反应如下：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；当通入CO2时反应过程可看做如下进行：先发生此反应CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
若CO2有剩余，继续发生Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，现有80g质量分数为10%的NaOH溶液，向其中通入6.6gCO2，请计算生成Na2CO3和NaHCO3的质量．
（1）磷与足量的氧气反应生成五氧化二磷，氧气不足则生成三氧化二磷；试列举所学的相同实例
（2）31g磷与氧气反应生成三氧化二磷消耗氧气
（3）当31g磷与30g氧气反应时生成物为
（4）CO2与NaOH的反应与上述反应类似，CO2足量时反应如下：CO2+NaOH═NaHCO3
CO2量不足时反应如下：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；当通入CO2时反应过程可看做如下进行：先发生此反应CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
若CO2有剩余，继续发生Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，现有80g质量分数为10%的NaOH溶液，向其中通入6.6gCO2，请计算生成Na2CO3和NaHCO3的质量．
考点：影响化学反应速率的因素探究,根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算,科学探究
分析：（1）根据氧气不充足，碳和氧气反应生成一氧化碳，氧气充足碳和氧气反应生成二氧化碳解答；
（2）根据三氧化二磷的化学式求出其中磷元素的质量分数，然后根据质量守恒定律三氧化二磷中磷的质量为31g，用元素质量除以元素质量分数就是生成的三氧化二磷的质量，根据质量守恒定律消耗的氧气就是三氧化二磷的质量减去磷，同样的方法可求出生成五氧化二磷时需要氧气的质量解答；
（3）根据磷和氧气燃烧生成三氧化二磷和磷和氧气反应生成五氧化二磷时磷和氧气的质量比解答；
（4）根据化学方程式进行计算即可．
（2）根据三氧化二磷的化学式求出其中磷元素的质量分数，然后根据质量守恒定律三氧化二磷中磷的质量为31g，用元素质量除以元素质量分数就是生成的三氧化二磷的质量，根据质量守恒定律消耗的氧气就是三氧化二磷的质量减去磷，同样的方法可求出生成五氧化二磷时需要氧气的质量解答；
（3）根据磷和氧气燃烧生成三氧化二磷和磷和氧气反应生成五氧化二磷时磷和氧气的质量比解答；
（4）根据化学方程式进行计算即可．
解答：（1）氧气充足碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，氧气不足碳在氧气中燃烧生成一氧化碳，这一点和磷在氧气中燃烧类似，故答案：碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳；氧气不足时生成一氧化碳；
（2）P2O3中磷元素的质量分数为
=
，生成的三氧化二磷中磷元素的质量为31g，所以生成的三氧化二磷的质量为
=55g，所以需要氧气的质量为55g-31g=24g；P2O5中磷元素的质量分数为
=
，生成的五氧化二磷中磷元素的质量为31g，故生成的五氧化二磷的质量为
=71g；所以消耗氧气的质量为71g-31g=40g，故答案：24g； 40g
（3）4P+3O2
2P2O3中磷和氧气反应的质量比是124：96=31：24，4P+5O2
2P，2O5中磷和氧气的质量比是124：160=31：40，所以当31g磷与30g氧气反应时生成物为三氧化二磷和五氧化二磷的混合物，故答案：三氧化二磷和五氧化二磷的混合物
（4）解：设首先反应生碳酸钠的质量为x；消耗二氧化碳y则；
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
44 2×40 106
y 80g×10% x
=
解得：x=10.6g y=4.4g
剩余二氧化碳的质量为：6.6g-4.4g=2.2g
设反应生成NaHCO3质量为a，消耗Na2CO3质量为b则；
Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3
106 44 2×84
b 2.2g a
=
解得：a=8.4g b=5.3g
则剩余Na2CO3质量为：10.6g-5.3g=5.3g
答：生成Na2CO3质量为5.3g，生成NaHCO3质量为8.4g．
（2）P2O3中磷元素的质量分数为
| 31×2 |
| 31×2+16×3 |
| 62 |
| 110 |
| 31g | ||
|
| 62 |
| 62+80 |
| 62 |
| 142 |
| 31g | ||
|
（3）4P+3O2
| ||
| ||
（4）解：设首先反应生碳酸钠的质量为x；消耗二氧化碳y则；
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
44 2×40 106
y 80g×10% x
| 44 |
| 2×40 |
| y |
| 80g×10% |
| 2×40 |
| 106 |
| 80g×10% |
| x |
解得：x=10.6g y=4.4g
剩余二氧化碳的质量为：6.6g-4.4g=2.2g
设反应生成NaHCO3质量为a，消耗Na2CO3质量为b则；
Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3
106 44 2×84
b 2.2g a
| 106 |
| b |
| b |
| 2.2g |
| 44 |
| 2×84 |
| 2.2g |
| a |
解得：a=8.4g b=5.3g
则剩余Na2CO3质量为：10.6g-5.3g=5.3g
答：生成Na2CO3质量为5.3g，生成NaHCO3质量为8.4g．
点评：根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法．根据化学方程式的计算格式必须准确掌握才能计算成功．
练习册系列答案
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下列说法中正确的是（ ）
| A、同一溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓度大 |
| B、物质的溶解度随温度的升高而增大 |
| C、升高温度，任何物质的饱和溶液都可以变为不饱和溶液 |
| D、10℃时，50g水中最多能溶解40g硝酸钠．在相同温度下，100g水中最多能溶解80g硝酸钠．这说明随着溶剂量的增加，溶质的溶解度也增大 |
据图回答：