题目内容
小宇同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他称得剩余固体物质的质量为14.4g，试求：
①生成氧气为多少克？这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（设标准状况下O2的密度为1.4g/L）
②剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克？
①生成氧气为多少克？这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（设标准状况下O2的密度为1.4g/L）
②剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：①依据反应的产物是锰酸钾、二氧化锰和氧气进行书写即可，根据质量守恒定律利用反应前后固体的质量之差即可求出氧气的质量，然后根据密度公式即可求出；
②利用氧气的质量依据方程式可以求出生成的二氧化锰、锰酸钾和反应的高锰酸钾，进而作出判断即可．
②利用氧气的质量依据方程式可以求出生成的二氧化锰、锰酸钾和反应的高锰酸钾，进而作出判断即可．
解答：解：①由题意可以知道，生成氧气的质量为16g-14.4g=1.6g
其体积为：1.6g÷1.4g/L=1.14L
设生成K2MnO4的质量为x，MnO2的质量为y
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
197 87 32
x y 1.6g
=
=
解得：x=9.85g y=4.35g
根据质量守恒定律可以知道反应消耗高锰酸钾的质量为：9.85g+4.35g+1.6g=15.8g
所以没有反应的高锰酸钾的质量为：16g-15.8g=0.2g
答：①生成氧气为1.6克；这些氧气在标准状况下的体积是1.14升；
②剩余固体物质中含有高锰酸钾0.2g，锰酸钾9.82g，二氧化锰4.35g．
其体积为：1.6g÷1.4g/L=1.14L
设生成K2MnO4的质量为x，MnO2的质量为y
2KMnO4
| ||
197 87 32
x y 1.6g
| 197 |
| x |
| 87 |
| y |
| 32 |
| 1.6g |
解得：x=9.85g y=4.35g
根据质量守恒定律可以知道反应消耗高锰酸钾的质量为：9.85g+4.35g+1.6g=15.8g
所以没有反应的高锰酸钾的质量为：16g-15.8g=0.2g
答：①生成氧气为1.6克；这些氧气在标准状况下的体积是1.14升；
②剩余固体物质中含有高锰酸钾0.2g，锰酸钾9.82g，二氧化锰4.35g．
点评：此题考查的根据关化学方程式的计算，通过认真分析题干根据质量守恒定律得到氧气的质量是解题的关键．
练习册系列答案
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