Question

在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后在滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则不溶物中一定有

 

；所得的滤液是

 

溶液．

Answer 1

考点：酸的化学性质,金属的化学性质

专题：常见的酸 酸的通性

分析：根据金属活动性由强到弱的顺序：铁＞氢＞铜，分析氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸可能发生的反应，依据实验现象“向滤液中加一铁片，未看见铁片有任何变化”，判断发生反应后所得固体和溶液的成分．

解答：解：氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；
根据实验现象“向滤液中加一铁片，未看见铁片有任何变化”可知，充分反应后滤液中不存在硫酸和硫酸铜，说明加入的硫酸和生成的硫酸铜全部被铁置换，则所得固体中一定含有铜，滤液中一定含有硫酸亚铁；
故答案为：金属铜；硫酸亚铁（或FeSO₄）．

点评：体现出了化学中“根据现象，找出原因，判断本质”这一化学理念，考查运用知识分析问题的能力．