Question

向分别装有50g水的A、B、C烧杯中加入10g、20g、30g的KNO₃固体，充分溶解后，现象如图一所示：

（1）烧杯A、B、C中的溶液一定属于饱和溶液的是

 

（2）图二中当温度为

 

℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．其中

 

（选填“甲”或“乙”）能表示KNO₃溶解度曲线．
（3）若要从混有少量乙的溶液中得到较为纯净的甲，提纯甲应采用的实验方法是

 

（4）t₂℃时，欲配制等质量的甲，乙两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是甲

 

乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是

 

A．溶剂的质量一定变小B．溶质的质量可能不变C．该饱和溶液还可以溶解其它物质D．溶液的质量一定变大．

Answer 1

考点：饱和溶液和不饱和溶液,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,固体溶解度曲线及其作用

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）在一定温度和溶剂中，有溶质析出的溶液中，溶质达到最大溶解能力，溶质不会溶解，则溶液一定为饱和溶液，没有固体析出的溶液可能是恰好饱和或不是饱和溶液．
（2）根据溶解度曲线的意义解答；KNO₃溶解度随温度的升高而增大；
（3）据甲、乙两种固体物质的溶解度受温度的影响不同回答；
（4）由t₂℃时，甲乙的溶解度可以判断配制等质量的溶液，所需水的质量关系；
（5）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是增加溶质、蒸发溶剂、降温，结合甲的溶解度随温度变化分析解答．

解答：解：（1）B中有固体出现，一定是饱和溶液．
故填：B．
（2）两种物质溶解度的交点表示t₁℃时甲和乙的溶解度相等．KNO₃溶解度随温度的升高而增大，所以图二中甲能表示KNO₃溶解度曲线；
故填：t₁；甲；
（3）据甲、乙两种固体物质的溶解度受温度的影响不同，甲的溶解度随着温度的升高而增大，乙的溶解度随着温度的升高而降低，故混有少量乙的溶液中得到较为纯净的甲，采用的实验方法是升高温度；
故填：升高温度；
（4）根据溶解度曲线可以知道，在温度为t₂℃时，乙的溶解度小于甲的溶解度，结合溶解度的定义可以知道，在等质量的水中溶解的甲要多些，因为溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，所以可以判断在温度为t₂℃时，要配制等质量的两种物质的饱和溶液，甲需要的水的质量要多；
故填：＞；
（5）甲的溶解度随温度的升高而逐渐增大，可采取增加甲、蒸发水、降温的方法使其变为饱和溶液；
A．若采取增加溶质、降温至恰好饱和的方法，则溶剂的质量不变，故错误；
B．若采取蒸发溶剂或降温的方法，则溶质的质量不变，故正确；
C．一种物质的饱和溶液可以溶解其它物质，故正确； 
D．若采取蒸发溶剂的方法，溶液的质量减小，若采取降温至恰好饱和的方法，溶液的质量不变，增加溶质则溶液的质量变大，故错误；
故填：BC．

点评：本题考查了学生对饱和溶液的判断及饱和溶液与不饱和溶液的转化，应注意条件的变化来分析解答．