下列字母A-H表不初中化中常见的物质.它们由氢.碳.氧.钠.钙.铁中的2-3种元素组成(1)A有强烈的腐蚀性.易潮解.无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红.A的俗称是火碱(2)红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末.化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2(3)D和E均含两种元素．如图所示.将D的溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．

下列字母A～H表不初中化中常见的物质，它们由氢、碳、氧、钠、钙、铁中的2-3种元素组成
（1）A有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红，A的俗称是火碱（烧碱，苛性钠）
（2）红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末，化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（3）D和E均含两种元素．如图所示，将D的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃，锥形瓶中发生反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
（4）F、G、H分别与D的溶液反应，均有水生成．将F的溶液与G的溶液混合，生成白色沉淀H．F与G反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

分析（1）根据A的性质易潮解，稀液呈碱性，可推断出A是NaOH；
（2）红色粉末是氧化铁，能与氢气、一氧化碳、碳等反应；
（3）由溶液变黄可知反应物中含有铁元素，有气泡产生且可燃得出生成了氢气，说明反应物中含有氢元素；
（4）根据三者与D盐酸溶液反应均有水生成可知，反应物应该是碱和碳酸盐；又由将F的溶液与G的溶液混合生成白色沉淀H可知，H是碳酸钙，进而得出F和G是氢氧化钙和碳酸钠．

解答解：（1）根据A的性质易潮解，稀液呈碱性，可推断出A是NaOH；
（2）红色粉末是氧化铁，能与一氧化碳反应反应生成单质的铁和二氧化碳，注意C不能是氢气，因为题目要求是2-3种元素组成；
（3）由溶液变黄可知反应物中含有铁元素且发生的是复分解反应；有气泡产生且可燃，判断生成了氢气且发生的是置换反应，说明反应物中含有氢元素，故可推断是生锈的铁与D稀盐酸反应；
（4）根据三者与D盐酸溶液反应均有水生成可知，反应物应该是碱和碳酸盐，F、G、H中都含有O元素；又由将F的溶液与G的溶液混合生成白色沉淀H可知，H是碳酸钙，进而得出F和G是氢氧化钙和碳酸钠．
故答案为：
（1）火碱（烧碱，苛性钠）；
（2）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（4）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

点评本题的推断由组成物质的元素做为限定条件，因此，熟悉常见物质的组成、性质及变化规律对该题中所涉及物质的推断就至关重要了．

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（1）仪器a的名称是长颈漏斗；装置B中发生的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．装置C中观察到的现象是石蕊试液变红色，写出装置A还可制取气体的反应方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（1）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，可验证二氧化碳的性质是密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．因此，二氧化碳可用于灭火．
（3）实验室用装置E来收集CO₂时，CO₂应从c端（填“c”或“d”）通入．

14．根据如图装置，结合所学化学知识，回答下列问题：

（1）写出装置图中标号为a、b的仪器的名称分别为试管、集气瓶．
（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，并进行铁丝燃烧的实验，选用的最佳收集装置是C（填字母标号），写出利用该反应制取氧气的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）检查装置B的气密性步骤如下：①将导气管的一端插入水中；②缓慢向外拉动注射器的活塞．若观察到水倒吸进入导管并形成水柱，则说明装置B不漏气．写出实验室用装置B制二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）氨气是没有颜色、有刺激性气味的气体，相同条件下密度比空气小，极易溶于水．为防止污染环境，你认为最合理的收集装置是F（填字母标号）．
（5）将A装置稍加改动，加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的体积是多少升？（已知常温常压下氧气的密度为1.3g/L，计算结果保留一位小数）

11．下列认识或说法中正确的是（　　）

	A．	硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
	B．	燃烧一定需要氧气参加
	C．	洒出的酒精在桌面燃烧，用湿布盖灭
	D．	用汽油去除油污属于乳化现象

18．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁，以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是过滤，加入的试剂A是碳酸钠（或Na₂CO₃）；，沉淀是碳酸钙（或CaCO₃）；
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）能否用Ca（OH）₂代替NaOH，填能；（能或否）
（4）加入试剂B的目的是除去NaOH和Na₂CO₃；
（5）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅．

8．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）P点的含义是30℃时甲的溶解度是60g．
（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有增加甲（或恒温蒸发溶剂）（写出一种）
（3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为37.5%，若烧杯内物质升温到50℃（不考虑蒸发），溶液中变化的是bc（填序号）．
a．溶剂的质量 b．溶液的质量 c．溶质的质量分数．

15．下列实验方法能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方法
A	鉴别H₂和CH₄	分别点燃，并在火焰上方罩干冷烧杯
B	检验一瓶气体是否为CO₂	将燃着的木条伸入瓶中
C	将不饱和的石灰水变饱和	加入适量的氧化钙
D	除去部分变质烧碱中的碳酸钠	加入适量石灰水，过滤