题目内容

13．A-G是初中常见的物质．其中E为黑色固体．如图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略．

（1）写出下列物质的化学式：ECuO，FNaOH．
（2）化学反应常伴有能量变化．B与水反应时会放出（“吸收”或“放出”）热量．
（3）实验室不用A与稀硫酸反应来制取C，原因是反应生成的CaSO4微溶于水，包在CaCO3表面，阻止反应继续进行．
（4）写出D→F的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

分析 根据题干叙述，A高温能生成B和C，故A可能碳酸钙，生成的B和C是氧化钙和二氧化碳，B能与水反应生成的，故B可能是氧化钙，D是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成F，F能与G反应生成蓝色沉淀，故F是氢氧化钠，F是硫酸铜，E能与硫酸反应生成硫酸铜，故E是氧化铜，氧化铜能与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，据此解答．

解答 解：根据图框：A高温能生成B和C，故A可能碳酸钙，生成的B和C是氧化钙和二氧化碳，B能与水反应生成的，故B可能是氧化钙，D是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成F，F能与G反应生成蓝色沉淀，故F是氢氧化钠，F是硫酸铜，E能与硫酸反应生成硫酸铜，故E是氧化铜，氧化铜能与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，带入框图，推断合理；
（1）根据分析，E是氧化铜，F是氢氧化钠，故其化学式分别为：CuO，NaOH；
（2）根据分析，B可能是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙会放出热量，故填：放出；
（3）根据分析，A可能碳酸钙，C为二氧化碳，而碳酸钙与硫酸反应生成的CaSO4微溶于水，包在CaCO3表面，阻止反应继续进行，故填：反应生成的CaSO4微溶于水，包在CaCO3表面，阻止反应继续进行；
（4）反应D→F，即氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故其化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：
（1）CuO，NaOH；（2）放出；
（3）反应生成的CaSO4微溶于水，包在CaCO3表面，阻止反应继续进行；
（4）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

点评 本题为框图式物质推断题，解答本题的关键是找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图结合物质的性质推断得出其他物质的化学式．

练习册系列答案
相关题目
3．21世纪是钛的世纪．利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程如下：

（1）该工艺流程所使用的原料中，属于氧化物的是TiO2．
（2）反应Ⅱ可获得海锦钛，化学方程式为TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2，该反应需在氩气环境中进行，原因是防止镁、钛被氧化．
（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有Mg和Cl2．
4．化学与生活、生产密切相关．下列说法中正确的是（　　）
A．低血糖发作时，吃馒头比喝葡萄糖水见效快
B．草木灰和碳酸氢铵是常用肥料，将两者混合施用可增加肥效
C．煤矿井里常含有可燃性气体，所以须保持良好通风并严禁烟火
D．人体中缺乏钙、铁等元素会引发多种疾病，所以饮食中摄入得越多越好
1．如图Ⅰ是硝酸钾的溶解度曲线，请回答：
（1）20℃时，若向100g水中加入33g硝酸钾固体，充分溶解，所得的溶液为饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），溶解时使用玻璃棒的作用是搅拌，加速硝酸钾溶解；
（2）图Ⅱ是甲同学配制20℃的硝酸钾溶液的过程，溶液①②③④中，溶质质量分数相等的是①④（填序号）；溶液③的溶质质量分数是44.4%
8．某同学对一袋化肥的成分进行了探究，请你参与探究并填空：
提出问题：该化肥中含有什么物质？
收集信息：经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥，且可能混入了其他化肥，所谓铵态氮肥指的是含有NH4+（填离子符号）的盐．
提出猜想：该化肥所含的阴离子可能是Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种．
实验、记录与分析：
实验操作步骤实验现象实验分析
（1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵（填仪器名称）中混合研磨有氨味或有刺激性气味含有铵根离子
（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加稀硝酸，过滤．有白色沉淀产生，无气泡，沉淀不溶解没有存在CO32- 存在，有SO42-存在
（3）取（2）所得滤液少量于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸．产生白色沉淀有Cl-
实验结论：若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是NH4Cl和（NH4）2SO4（写化学式）．
实验反思：小红提出在步骤（2）中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液，小明立即否定了这种做法，理由是对氯离子的鉴别产生干扰．
18．锌对人体有很重要的作用，能促进人体的生长发育、增进人体正常食欲、增强人体免疫力、促进伤口和创伤的愈合．硫酸锌常用作补锌药，可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO等，工艺流程简化示意图如下：

根据如图回答下列问题：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是菱锌矿粉与盐酸充分反应．
（2）请写出氢氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O．
（3）“滤液3”之前加入锌粉的目的是除去剩余的硫酸．
（4）操作a的名称是蒸发或蒸发结晶，实验室进行该操作时用到玻璃棒的作用是防止局部温度过高造成液体飞溅．
（5）儿童、青少年正处于生长发育期，需要摄入适量的锌．写出一种合理的补锌方法多吃含锌的食物．
5．近年来，染发俨然已成为人们的时尚选择，据央视国际网络调查显示，在接受调查的2600多人中，染过发的人占到了90%以上，而且在30岁以前开始染发的人占到了被调查者的半数左右．染发化妆品具有改变头发颜色的作用，俗称染发剂．染发剂普遍含有对苯二胺这种致癌物质，化学式为C6H8N2．请回答：
（1）一个对苯二胺分子中含16个原子．
（2）对苯二胺的化学式量（或相对分子质量）为108．
2．下列符号中数字表示的意义正确的是（　　）
A．Fe2+：“2+”表示一个铁离子带两个单位的正电荷
B．2Na：“2”表示两个钠元素
C．$\stackrel{+2}{Mg}$：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷
D．3CO2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子
3．在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用7.3%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：

（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入20g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．
请回答：
①酚酞溶液的作用是指示剂帮助判断反应的发生；
②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是加快反应速度．
③当溶液恰好变为无色时，共用去稀盐酸10g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液溶质质量分数为4%．
（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．
①下列使用pH试纸的方法正确的是AD（填字母）．
A．将pH试纸剪成几段节约使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸放在白色点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
②由于用pH试纸需多次测定较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了20g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（图2）．
请回答：图2中a点表示的含义是恰好完全反应；b点溶液中含有的阳离子有H+和Na+（填离子符号）；③乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数除了用到已有数据外，你认为还需要补充的数据是稀盐酸的密度．
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．
①这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．请用化学方程式表示其变质的原因CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；若要除去溶液中变质生成的杂质，可加入适量Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液（填化学式）后，再过滤．
②丙组同学继续实验探究变质溶液中碳酸钠的质量分数，取该溶液样品100g滴入稍过量的氯化钡溶液50g充分反应，得到的数据如图3，求变质溶液中碳酸钠的质量分数
（计算结果小数点后保留一位）．（写出计算过程）

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