Question

1．如图Ⅰ是硝酸钾的溶解度曲线，请回答：
（1）20℃时，若向100g水中加入33g硝酸钾固体，充分溶解，所得的溶液为饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），溶解时使用玻璃棒的作用是搅拌，加速硝酸钾溶解；
（2）图Ⅱ是甲同学配制20℃的硝酸钾溶液的过程，溶液①②③④中，溶质质量分数相等的是①④（填序号）；溶液③的溶质质量分数是44.4%

Answer 1

分析 （1）据该温度下硝酸钾的溶解度分析解答，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶质溶解；
（2）据饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，及不同温度下硝酸钾的溶解度分析解答．

解答 解：（1）20℃时硝酸钾的溶解度是32g，即100g水中最多溶解32g的硝酸钾，所以若向100g水中加入33g硝酸钾固体，不能全部溶解，所得的溶液为饱和溶液，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速硝酸钾溶解；
（2）20℃时硝酸钾的溶解度为32g，将40g硝酸钾溶于100g水中得到的溶液①为饱和溶液，将①溶液升温到50℃，因50℃时硝酸钾的溶解度为86g，因此得到的溶液②为不饱和溶液，再加入40g硝酸钾得到的溶液③仍为不饱和溶液，再降温到20℃时最多溶解32g，得到的溶液④是饱和溶液，且析出硝酸钾晶体；
据饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，所以一定温度下的饱和溶液其溶解度相同，①④均为20℃时硝酸钾的饱和溶液，所以二者的溶质质量分数相等；溶液③的溶质质量分数是$\frac{80g}{180g}$×100%≈44.4%；
故答案为：（1）饱和溶液；搅拌，加速硝酸钾溶解；（2）①④；44.4%．

点评 本题主要考查对溶解度概念、溶质质量分数计算的相关知识，要认真细致分析题意，平时要加强基础知识的积累，饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大．