题目内容

17．2017年3月，兰州大学景欢旺教授团队实现了由CO2在水中直接制备甲醇（化学式为CH3OH）和乙醇（化学式为C2H5OH）的人工合成，并放出氧气，将太阳能转化为醇类碳基能源分子．下列关于甲醇和乙醇的说法错误的是（　　）
A．甲醇和乙醇都由碳、氢、氧三种元素组成
B．乙醇的相对分子质量比甲醇多14
C．甲醇中碳元素的质量分数比乙醇中碳元素的质量分数大
D．甲醇和乙醇充分燃烧都生成CO2和H2O

分析 A、根据化学式的意义进行分析判断．
B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
C、根据物质中元素的质量分数公式进行解答．
D、根据质量守恒定律进行分析解答．

解答 解：A、甲醇和乙醇都由碳、氢、氧三种元素组成，故说法正确．
B、乙醇的相对分子质量为：12×2+1×6+16=46；甲醇的相对分子质量为：12+4+16=32，因此乙醇的相对分子质量比甲醇多14，故说法正确．
C、甲醇中碳元素的质量分数为$\frac{12}{32}$×100%=37.5%，乙醇中碳元素的质量分数=$\frac{24}{46}$×100%≈52.2%，因此甲醇中碳元素的质量分数比乙醇中碳元素的质量分数小，故说法错误．
D、甲醇和乙醇都由碳、氢、氧三种元素组成，根据质量守恒定律可知，甲醇和乙醇充分燃烧都生成二氧化碳和水，故说法正确．
故选C．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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14．取Mg和MgO的混合物6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g．则原混合物中氧元素的质量（　　）
A．1.6gB．2.56gC．3.2gD．4.8g
15．根据学过的化学知识回答下列问题
（1）CO和CO2组成元素相同，但化学性质不同是因为分子结构不同；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
（3）高炉炼铁的反应Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2中，起还原作用的反应物是CO；
（4）固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体，例如工业上利用CO2和NH3生产尿素的反应：CO2+2NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH2）2+X，则X的化学式为H2O．
5．下列方法可用于除去污水中可溶性有色物质的是（　　）
A．沉淀B．过滤C．吸附D．静置
12．海水中含有NaCl、Na2CO3等物质．海水脱硫技术是用海水吸收燃煤烟气中SO2．

（1）海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是A（填字母序号）．
A．海水泵        B．吸收塔        C．曝气池①D．曝气池②
（2）向曝气池①内通入空气后，发生的主要化学反应如下：i.2H2SO3+O2═2H2SO4
ii.2Na2SO3+O2═2Na2SO4，反应i、ii中化合价升高的元素是S．
（3）曝气池②排放的海水中不含H2SO4的原因是Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O（用化学方程式解释）．
2．20℃时，将等质量的m、n两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，再升温到50℃时，现象如图甲，m、n两种固体的溶解度曲线如图乙，下列说法正确的是（　　）
A．图乙中a表示m的溶解度曲线
B．图甲20℃溶液中溶质的质量分数m大于n
C．图甲50℃时的m、n溶液一定是不饱和溶液
D．30℃时，a、b溶液溶质质量分数不相等
9．化学源自于生活，生活中处处有化学．下列有关做法正确的是（　　）
A．为了测量牙膏的pH，可以将牙膏挤到玻璃杯中，加水搅拌后用pH试纸来测量
B．不锈钢水壶用久后易产生水垢，可以用醋酸长时间浸泡的方式来除水垢
C．自来水厂通过加絮凝剂吸附、过滤、活性炭吸附、投药消毒等流程可将自然界的水净化
D．为了治疗胃酸过多，可以遵医嘱服用某些含有碱性的物质，如：氢氧化钠、小苏打
6．2017年新年的第一天合肥就出现了雾霾天气，雾霾质量已经成为生活中的热点话题，大力开发清洁能源能有效质量“雾霾”，下列能量通过化学反应获得的是（　　）
A．
氢燃料汽车		B．
风力水车		C．
核动力潜艇		D．
太阳能路灯
7．化学就在我们身边，它与我们的生活和生产息息相关．请用化学用语填空：
（1）碘酒中的溶剂是C2H5OH；
（2）配制波尔多液要用硫酸铜，它是由Cu2+、SO42-构成的．

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