题目内容

4．已知水的沸点随压强的减少而降低．现有如图所示实验装置，夹子开始处于关闭状态．将液体A滴人试管②与气体B充分反应后，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾．则液体A和气体B的组合不可能是（　　）
①A为硫酸溶液，B为氨气                 
②A为稀硫酸溶液，B为二氧化碳气体
③A为氢氧化钙溶液．B为一氧化碳气体     
④A为氢氧化钠溶液，B为二氧化硫气体．
A．①③B．①④C．②④D．②③

分析 水的沸点与压强有关，压强越小，水的沸点越低；压强越大，水的沸点越高．夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②中与气体B充分反应，打开夹子，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了；据此进行分析解答．

解答 解：①硫酸溶液与氨气反应生成硫酸铵，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水立刻沸腾．
②稀硫酸溶液不与二氧化碳气体反应，打开夹子时①中的压强不变，水的沸点不变，水不会沸腾．
③氢氧化钙溶液不与一氧化碳气体反应，打开夹子时①中的压强不变，水的沸点不变，水不会沸腾．
④氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫气体，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水立刻沸腾．
故①④符合题意．
故选：B．

点评 本题难度不是很大，充分理解水沸腾的原因、熟练掌握碱与酸的化学性质、常见气体的化学性质是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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14．下列各组物质的溶液能大量共存，且溶液无色的是（　　）
A．Na2SO4  NaCl   KClB．Na2CO3  NaCl  H2SO4
C．CuSO4 NaCl   NaNO3D．NaCl  BaCl2   Na2SO4
15．下列说法中，不正确的是（　　）
A．燃烧和缓慢氧化都属于化学变化
B．空气中氮气质量分数约为78%
C．二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一
D．大气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
12．实验室4种试剂，分别为Fe2（SO4）3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液和KOH溶液．
（1）有颜色的试剂是Fe2（SO4）3溶液．
（2）AgNO3溶液见光容易分解，所以该试剂一般存放于棕色瓶中．
（3）书写化学方程式：
①Fe2（SO4）3溶液与KOH溶液混合：Fe2（SO4）3+6KOH=2Fe（OH）3↓+3K2SO4．
②上述溶液中的两种混合后，可以产生不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，写出其中一种符合条件的反应：Fe2（SO4）3+3BaCl2=3BaSO4↓+2FeCl3（或2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2）．
19．如图所示的甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能出现右图所示变化关系的是（　　）
A．甲B．乙C．丙D．丁
9．小芳同学想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器．
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是Cu-Zn合金．
（2）小芳同学取该合金的粉末32.5克，与足量的该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4克气体．
请计算该合金中铜的质量分数．
（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出哪些数据？
答：②④或③④（填序号）．
①参加反应的合金的质量            ②参加反应的稀盐酸的质量
③参加反应的稀盐酸的体积和密度    ④产生气体的质量．
16．用下列实验操作可分别完成“粗盐中难溶性杂质的去除”和“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”两个实验．

（1）“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作步骤为BED．
（2）操作E中得到的滤液仍浑浊，其原因可能是滤纸破损等（答出一点即可）．
（3）若图B所用的烧杯内壁沾有水，导致配制溶液中溶质的质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）图D中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅．
（5）图C中有一处明显的错误，请你改正：读数时视线应与量筒内凹液面最低处保持水平．
13．下列描述正确的是（　　）
A．玉米、食盐都能给人体提供能量
B．人体摄入氟元素的量过低，会引起贫血
C．纤维素属于糖类，但不能被人体消化吸收，故我们不需要摄入含纤维素的食物
D．人体缺乏维生素A，会引起夜盲症
14．校科学课外活动小组的同学，利用塑料饮料瓶（质软）和注射器设计如图所示的实验，注入氢氧化钠溶液后，发现瓶变瘪，于是认为CO2与NaOH发生了反应．小开提出质疑，认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是二氧化碳溶于水；
小科从变瘪的软塑料瓶中取出少量试液置于试管中，滴入氯化钙溶液（填一种盐），观察到有白色沉淀产生，就证明了CO2与NaOH的反应确实已经发生．

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