Question

【题目】漂白粉的主要成分有Ca（C1O）2、CaCl2，有人提出可以利用海水（含氯NaCl）和石灰石为原料制取漂白粉，该方法流程如下

（1）步骤①的蒸发操作中需使用到的玻璃仪器是_______，步骤④需进行的一个操作是_______。

（2）已知单质A是一种可燃性气体，则电解氯化钠溶液的化学方程式为____________。

（3）澄清溶液D的溶质是_______（写化学式）：不使用澄清溶液D直接来制取漂白粉，而需使用石灰浆，其原因是_____________________。

（4）制取漂白粉的化学反应为2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+Ca(C1O)2+2H2O，制取“84消毒液”是将氯气（Cl2）通入NaOH溶液中，反应原理与漂白粉的制取相似，请写出该反应的化学方程式：____________。

Answer 1

【答案】玻璃棒 过滤 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ Ca（OH）2 Ca（OH）2微溶于水，溶液中氢氧化钙含量较少，不适合工业上大量制取漂白粉 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

（1）步骤①的蒸发操作中需使用到的玻璃仪器是玻璃棒，过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤④需进行的一个操作是过滤；

（2）氯化钠溶液通电生成碱、单质A和单质B，单质A是一种可燃性气体，根据质量守恒定律和碱概念，可知氯化钠、水在通电的条件下生成氢氧化钠、氯气、氢气，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（3）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以澄清溶液D的溶质是Ca（OH）2，氢氧化钙微溶于水，所以不使用澄清溶液D直接来制取漂白粉，而需使用石灰浆，其原因是：Ca（OH）2微溶于水，溶液中氢氧化钙含量较少，不适合工业上大量制取漂白粉；

（4）氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。