Question

在实验课上，老师要同学们配制15%的氯化钠溶液50g．
（1）计算：配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量为

 

 g，水的体积为

 

 mL．
（2）甲同学按下图所示步骤依次操作．
其错误的操作步骤有

 

和

 

（填字母序号）；B中仪器名称为

 

；E中玻璃棒的作用是

 

．
（3）乙同学在将称量好的氯化钠倒入烧杯中时，不小心有一部分氯化钠固体撒出，则其所配溶液溶质质量分数与15%相比

 

（答“偏低”、“偏高”、或“相等”）．
（4）若将15%的NaCl溶液50g稀释成10%的溶液，需加水

 

．

Answer 1

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,用水稀释改变浓度的方法

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）利用溶质质量=溶液质量×溶液中溶质质量分数，计算该溶液中氯化钠的质量，溶液质量与氯化钠质量差即为溶液中水的质量．
（2）根据药品的称量和液体的量取方法判断；
（3）根据溶质和溶液的质量关系判断．
（4）根据稀释过程中溶质质量保持不变解答．

解答：解：（1）50g 15%的氯化钠溶液中氯化钠的质量=50g×15%=7.5g，该溶液中溶剂水的质量=50g-7.5g=42.5g；
（2）错误的操作步骤有 A，没有按照左物右码的规定称量药品，B没有平视凹液面的最低处；B中仪器名称为量筒；E中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解．
（3）配制溶液过程中，溶质损失，溶液的溶质质量分数会减小．
（4）设需加水的质量为x
50g×15%=（50g+x）×10%
x=25g
故答案为：（1）7.5；42.5；（2）A；B；量筒；搅拌，加速溶解；（3）偏低；（4）25g．

点评：配制溶液常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算、称量、溶解；注意正确的操作方法和正确的使用仪器．