题目内容

18．要将KNO3、NaCl、MnO2三种物质组成的混合物一一分离，加水溶解后，其正确的分离方法是（　　）
A．先结晶后过滤B．先过滤后结晶C．只需过滤D．以上方法都不对

分析 根据MnO2难溶于水，KNO3、NaCl易溶于水，但KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，进行分析判断．

解答 解：MnO2难溶于水，KNO3、NaCl易溶于水，可采用加水溶解后，先过滤，除去二氧化锰，然后进行蒸发；KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，再可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤，蒸发的方法；故选项中ABC分离方法均错误．
故选：D．

点评 本题难度不大，了解混合物分离的方法、常见物质的溶解性与受温度影响的变化趋势是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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8．推断题：某同学对一包暗紫色粉末A进行实验，过程如下，请回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：
A：KMnO4 B：O2C：MnO2D：K2MnO4 E：Fe3O4 F：KClO3 G：H2O2．
（2）写出木炭与B气体反应的化学方程式：2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO．
9．在元素周期表中钼元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是C．
A．元素符号为MO   B．属于非金属元素
C．原子核内质子数为42D．相对原子质量为95.96g．
6．某校化学兴趣小组的同学参观了某厂用粗ZnO制备活性ZnO的生产流程，做如下探究．

I、制备活性氧化锌：一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如图1：
查阅资料：图1反应3是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO；请问答下列问题：
（1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是使氧化锌粗品充分反应；
（2）写出在粗ZnO样品中加硫酸发生反应的化学方程式ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O（写一个）；
（3）操作A的名称是过滤，反应2中加入锌发生的反应属于置换反应（填基本类型）；
II、测定碱式碳酸锌的化学式：用图2下列装置测定碱式碳酸锌的化学组成，要计算xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O中x：y：z的最简比．（假设每步反应、吸收均完全）
[实验步骤]①按图连接好装置，并检查装置的气密性检查装置的气密性；  ②在热分解装置中装入68.2g样品，打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟； ③称量装置C、D的质量；④关闭活塞K1，K2，打开K3，打启动热分解装置，使样品充分热解；⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温； ⑥再次分别称量装置C、D的质量、并记录了如下数据：装置C增加的质量为10.8g；装置D增加的质量为8.8g．
[实验分析及数据处理]：
（1）A处干燥管盛放的药品是碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），其作用是除去鼓入空气中的二氧化碳和水蒸气．
（2）第⑤步继续通空气的目的是使反应生成的二氧化碳和水蒸气被完全吸收．
（3）老师在审阅方案后指出应该在E处再增加一套装置，你认为所加仪器名称是干燥管，仪器中药品是碱石灰，其作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，若没有此装置，测得二氧化碳的质量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；（可能用到的相对分子量：ZnCO3：125，Zn（OH）2：99，ZnO：81，H2O：18，CO2：44）
（4）根据上述数据，计算xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O中x：y：z的最简比=1：2：1；该碱式碳酸锌受热分解的化学方程式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+2H2O．
13．下列各组区别物质的方法错误是（　　）
A．用肥皂水区别软水和硬水
B．用水区别氯化钠固体和硝酸钾固体
C．用燃烧的方法区别棉线和羊毛绒
D．用酚酞溶液区别稀盐酸和氯化钠溶液
3．下列实验操作中正确的是（　　）
A．为了使配制的溶液溶质质量分数更准确，可在量筒中溶解溶质
B．实验室制取二氧化碳时，先检查装置气密性，再加入药品
C．加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集，实验结束时先熄灭酒精灯再撤导管
D．蒸发操作，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热
10．（1）用化学符号填写下列空白：
①2个氮分子2N2 ；
②氢气在化学变化中最小的粒子H；
③4个铵根离子4NH4+；
④正二价的钡元素$\stackrel{+2}{Ba}$．
（2）现有H、C、O、Ca四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式
①有可燃性和还原性的气体单质H2；
②炼钢的气体O2；
③能作食品干燥剂的物质CaO；
④化学实验室常用的燃料C2H5OH．
7．（1）用化学用语表示：
①磷元素P；   
②3个氢氧根离子3OH-；
③2个二氧化硫分子2SO2；    
④空气中供人呼吸的气体O2．
（2）现有八种物质，选择相应物质的字母填空：
A．活性炭  B．硬铝  C．甲烷   D．石油   E．干冰    F．酒精
①B可用作制造飞机             
②E可用于人工降雨
③F是实验室最常用的燃料         
④D被誉为“工业的血液”
⑤A可用于吸附冰箱内的异味     
⑥C是天然气的主要成分．
8．在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了如图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化．
（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是使空气中的氧气充分反应；
（2）写出该实验中反应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（3）小强测得实验结果如下：
反应前注射器内气体总体积反应后注射器内气体总体积
25mL22mL
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数＜ 2l%（填“＞”、“=”、“＜”）．造成该实验出现误差的原因可能是①②③；（填序号）
①没有交替缓缓推动两个注射器活塞；②读数时没有冷却至室温；③加入铜丝量太少；④加入铜丝量太多
（4）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积（或质量）的变化，从而得出该种成分的含量；
（5）该实验还能说明氮气的化学性质不燃烧，不支持燃烧．

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