题目内容

工业上用纯碱、石灰石、水为原料来制取烧碱，发生的化学反应有（1）______（2）______，（3）______，这里面不包含______反应．

（1）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳．
该反应的化学方程式为：CaCO₃

高温

.

CaO+CO₂↑，属于分解反应．
（2）氧化钙与水化合生成氢氧化钙．
该反应的化学方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，属于化合反应．
（3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．
该反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓，属于复分解反应．
所以，制取烧碱过程中没有发生置换反应．
故答案为：
（1）CaCO₃

高温

.

CaO+CO₂↑；
（2）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（3）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓ 置换反应．

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．
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．
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①

．
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．
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工业上用纯碱、石灰石、水为原料来制取烧碱，发生的化学反应有（1）

，这里面不包含

（2013?济南）在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：

（1）在①-④四个过程中，发生了分解反应的是

（填序号）．
（2）检验烧碱溶液中含有少量Na₂CO₃的具体方法是

取适量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则说明含有碳酸钠

取适量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则说明含有碳酸钠

．
（3）在室温下，将53g质量分数为10%的Na₂CO₃溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．则这时所得NaOH溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）

在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：

（1）在①﹣④四个过程中，发生了分解反应的是（填序号）．

（2）检验烧碱溶液中含有少量Na₂CO₃的具体方法是．

（3）在室温下，将53g质量分数为10%的Na₂CO₃溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．则这时所得NaOH溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）

工业上用纯碱、石灰石、水为原料来制取烧碱，发生的化学反应有（1）（2），（3），这里面不包含反应．