题目内容
【题目】用如图甲所示装置制二氧化碳并进行二氧化碳与过氧化钠（Na2O2）的反应．
资料：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2 ， H2O发生反应：
Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2 ， 2Na2O2+H2O→4NaOH+O2↑
（1）写出仪器a的名称 ．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为 ， 利用装置A制取CO2的优点是 ．
（3）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，装置D的作用是 ．
（4）装置E中收集到的气体是（填化学式），该气体还可以用图乙中的进行收集（填写字母序号）．
（5）为探究反应后装置C中固体的成分，甲同学取固体于试管中，加足量水，无气泡产生，则固体中一定没有 ． 将所得溶液分成两份，进行下表所示实验：
实验操作 | 实验现象 | 分析与结论 |
向一份溶液中滴加 | 有气泡产生 | C中固体有碳酸钠 |
向另一份溶液中滴加 | C中固体有氢氧化钠 |
【答案】
（1）试管
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；操作简便易行，无需加热
（3）除去二氧化碳气体
（4）O2；a
（5）氢氧化钠和碳酸钠；稀盐酸；无色酚酞试液；变红
【解析】解：（1）写出仪器a的名称是试管；（2）二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）反应来制取．其反应原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；实验室制氧气时，使用B装置比A装置的优点是操作简便易行，无需加热；（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以装置D的作用是除去二氧化碳气体；（4）过氧化钠和二氧化碳、水反应会生成氧气，氢氧化钠可以将二氧化碳除去，所以装置E中收集到的气体是O2 ， 氧气密度比空气大，不易溶于水，密度比水小，所以还可以用下列图2装置中的a进行收集；（5）过氧化钠和水会生成氧气，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，碱能使无色的酚酞试液变红色．固体加水没有气泡，所以不含过氧化钠，加入盐酸，会生成气体，所以含有碳酸钠；向另一份溶液中滴加色的酚酞试液，变红，则说明有氢氧化钠存在．
故答案为：（1）试管；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、操作简便易行，无需加热；（3）除去二氧化碳气体；（4）O2、a；（5）氢氧化钠和碳酸钠、稀盐酸、无色酚酞试液、变红．
（1）据常用仪器的名称解答；（2）据二氧化碳的制取原理，不同的实验装置，功能不同解答；（3）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；（4）根据过氧化钠和二氧化碳、水反应会生成氧气，氢氧化钠可以将二氧化碳除去进行分析；（5）根据过氧化钠和水会生成氧气，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，氢氧化钠溶液显碱性进行分析④⑤．
