Question

【题目】饮用水消毒是抑制传染病爆发的有效方法．漂白粉是常用的消毒剂，主要成分是次氯酸钙【Ca（ClO）2】和氯化钙易溶于水．如图为制取漂白粉的工业流程简图：
（1）写出步骤Ⅱ中碳酸钙高温分解为两种氧化物，化学反应方程式；次氯酸钙中氯元素的化合价为 ．
（2）步骤Ⅲ加入足量水溶解主要发生的是变化（填“物理”和“化学”）；实验室进行操作A时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 ．
（3）饱和食盐水电解时发生如下反应：2NaCl+2H2O 2X+H2↑+Cl2↑，请写出X的化学式 ， 写出食盐水的另一日常用途 ．
（4）通过步骤Ⅴ可以推测漂白粉具有的化学性质之一是 ．

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3 CaO+CO2↑；+1
（2）化学；玻璃棒
（3）NaOH；腌制食品
（4）热稳定性差
【解析】解：（1）碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑； 设次氯酸钙中氯元素的化合价为x，
根据题意有：（+2）+x×2+（﹣2）×2=0，
x=+1．
故填：CaCO3 CaO+CO2↑；+1．
·（2）步骤Ⅲ加入足量水时，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，属于化学变化；
实验室进行操作A（即过滤）时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
故填：化学；玻璃棒．（3）由2NaCl+2H2O 2X+H2↑+Cl2↑可知，反应前后氯原子都是2个，反应前钠原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在2X中，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，因此X的化学式是NaOH；
食盐水的另一日常用途是腌制食品．
故填：NaOH；腌制食品．（4）通过步骤Ⅴ可知，蒸发应该在低温条件下进行，说明漂白粉具有的化学性质之一是热稳定性差．
故填：热稳定性差．
【考点精析】掌握过滤操作的注意事项和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式是解答本题的根本，需要知道过滤操作注意事项：“一贴”“二低”“三靠；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．