Question

用“＞”、“＜”、“=”填空．
（1）t℃时，NaCl的溶解度为36g，则t℃时，10gNaCl饱和溶液中NaCl的质量分数

 

36%．
（2）相同温度下，分别将100gKCl饱和溶液和200gKCl饱和溶液蒸发掉10g水，析出的晶体质量分别为mg和ng，则m

 

n．
（3）将5gSO₃完全溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数

 

5%．
（4）在t℃时，将2.8g生石灰加入到50ga%的饱和石灰水中，温度再冷却至t℃时，所得溶液质量

 

50g，所得溶液的溶质质量分数

 

a%．若将所得溶液的温度升高后，则溶液的溶质质量分数

 

a%．

Answer 1

考点：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系,晶体和结晶的概念与现象,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算

分析：（1）饱和溶液中溶质质量分数=

溶解度

溶解度+100g

×100%，据此进行分析判断．
（2）饱和溶液蒸发水而析出晶体的质量即该温度下蒸发掉的水所能溶解溶质的质量；
（3）运用三氧化硫和水反应生成硫酸，所以所得溶液中溶质质量分数大于5%；
（4）根据氧化钙易吸水生成氢氧化钙解答；

解答：解：（1）t℃时，NaCl的溶解度为36g，则t℃时，10g NaCl饱和溶液中NaCl的质量分数为

36g

36g+100g

×100%＜36%；
（2）同一温度下，分别将100g KCl饱和溶液和200g KCl饱和溶液蒸发掉10g水，由于蒸发掉水的质量相等，因此，析出晶体的质量相等；
（3）三氧化硫和水反应生成硫酸，将5gSO₃完全溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数大于5%；
（4）氧化钙易吸水生成氢氧化钙，所以所得溶液中溶剂质量和溶质质量都会减小，所得溶液质量减小；但所得溶液的溶质质量分数不变，因为仍然是该温度下的饱和溶液；因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故若将所得溶液的温度升高后则溶液的溶质质量分数会减小；
答案：（1）＜；    （2）=；    （3）＞；   （4）＜，=，＜．

点评：一定温度下饱和溶液的溶质的质量分数=

溶解度

溶解度+100g

×100%，利用该算法可以方便地解决饱和溶液的溶质质量分数类问题；了解三氧化硫、氧化钙等的化学性质是解答本题的关键．