题目内容

5．“粗盐中难溶性杂质的去除”是学生基本实验之一，根据图完成下列问题：

（1）在步骤A中用托盘天平称取3.6g粗盐，为使粗盐充分溶解，蒸馏水的最佳使用量约为10.0mL（计算结果保留一位小数）（已知20℃时NaCl的溶解度为36g）．
（2）在步骤D加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热．
（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其可能原因是AD（填字母）．
A．食盐没有全部溶解即过滤    B．滤纸没有紧贴漏斗内壁
C．蒸发后，所得精盐很潮湿    D．器皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上．

分析 （1）根据20℃时NaCl的溶解度为36g，假设5g粗盐全部是氯化钠，计算出需要的水的质量进行分析；
（2）根据蒸发过程中玻璃棒的作用进行分析；
（3）根据粗盐提纯操作的过程及注意的事项进行分析．

解答 解：：（1）20℃时NaCl的溶解度为36g，假设3.6g粗盐全部是氯化钠，
设需要水为x
100g：36g=x：3.6g
x=10.0g合10.0mL；
（2）在蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；
（3）A、食盐没有全部溶解即过滤，会流失一部分氯化钠，所以会导致产率降低，故A正确；
B、滤纸没有紧贴漏斗内壁，会使过滤速度减慢，不会导致产率降低，故B错误；
C、蒸发时所得的食盐潮湿，则会由于含有了水分，而导致产率偏大，故C错误；
D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，会使获得的精盐减少，而使产率偏低，故D正确．
故选：AD．
故答案为：（1）10.0；
（2）因局部温度过高，造成液滴飞溅；较多固体；
（3）AD．

点评 本题综合考查了粗盐提纯实验的有关注意事项，解答时要依据相关知识细心分析．

练习册系列答案
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15．配制溶质质量分数为10%的下列溶液，能达到目的是（　　）
A．称取10.0g氯化钠，放入90ml水中，搅拌
B．称取10.0g生石灰，放入90ml水中，充分搅拌
C．量取10.0ml浓盐酸，放入90ml水中，搅拌
D．称取10.0g硫酸钡，放入90ml水中，充分搅拌
16．大多数金属能与氧气反应，有些金属在常温下能与氧气反应如铝，有些金属在高温时才能与氧气反应如铁，有些金属在高温下也不与氧气反应如金．
13．如图所示，经振荡后，能得到溶液的（　　）
A．B．C．D．
20．在一定温度下，向某溶液中加入足量该溶质，振荡后加入的溶质质量并不减少，则原溶液是饱和溶液；再将该混合物加热，未溶的溶质全部溶解，这说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大．．
10．按要求写出化学方程式
（1）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸平的主要成分是Al（OH）3和小苏打，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
（2）石灰水暴露于空气中易变质，写出其反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
17．医疗上透视用钡餐，主要成分是硫酸钡，难溶于水和盐酸
（1）硫酸钡属于盐（酸，碱或盐）
（2）硫酸钡可用氢氧化钡和稀硫酸反应来制得，反应的化学方程式为Ba（OH）2 +H2SO4=BaSO4↓+2H2O
（3）碳酸钡也难溶于水，但不能用碳酸钡做钡餐，这是因为碳酸钡能与胃液中的盐酸反应，方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，生成的氯化钡是重金属盐，易溶于水，会使人中毒，若误食碳酸钡造成钡离子中毒，可服用适量的硫酸钠溶液解毒，是因为Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl（填方程式）
14．如图是某品牌巧克力的营养成分表，回答下列问题：
（1）营养成分表中的“钠  83mg”是指A．
A、元素    B、原子    C、分子    D、离子
（2）表中还缺少的人体必需营养素是维生素和水．
（3）主食中，馒头或米饭（举一例）富含碳水化合物．
4．现有A、B、C、D四瓶无色气体，按下列进行实验，试根据所观察到的现象确定它们分别是空气、氮气、二氧化碳和氧气中的哪一种．
实验步骤ABCD
燃着的木条分别插入集气瓶中燃烧更旺不变化熄灭熄灭
向C、D中倒入澄清的石灰水无变化变浑浊
确定物质氧气空气氮气二氧化碳

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