Question

市场上有一种外观类似黄金的Cu—Zn合金 ，现取合金粉末20g放入烧杯中，加入50 g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为69．8 g。   求：

①产生氢气的质量；

②求出该合金中铜的质量分数；

③稀硫酸中溶质的质量分数；

④反应后所得溶液的溶质质量分数。

 

Answer 1

【答案】

①0．2g      ②67．5%    ③19．6%        ④28．6%

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，所以根据质量差可直接求出氢气的质量=20g+50g-69．8g=0．2g，再根据化学反应：Zn + H₂SO₄ == ZnSO₄ + H₂↑中锌与氢气的质量关系算出锌的质量，自然就可以求出该合金中铜的质量分数，同样方程式中可以找出硫酸与氢气的质量关系、生成的硫酸锌与氢气的质量关系，可分别算出硫酸、硫酸锌的质量

解：设锌的质量为x，硫酸的质量为y，生成的硫酸锌质量为z

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ 

65    98     161     2

x     y       z      0．2g

②65：2=x：0．2g     ∴x=6．5g    该合金中铜的质量分数=（20g-6．5g）/20g×100%=67．5%

③ 98：2=y：0．2g    ∴y=9．8g    稀硫酸中溶质的质量分数=9．8g/50g×100%=19．6%

④161：2=z：0．2g    ∴z=16．1g  又因为反应后溶液质量=6．5g+50g-0．2g=56．3g

反应后所得溶液的溶质质量分数=16．1g/56．3g×100%=28．6%

考点：根据化学方程式的计算，溶质质量分数的计算