题目内容
(2008?清远)市场上有一种外观类似黄金的Cu-Zn合金,取20g该合金放入烧杯中,加入50g质量分数为39.2%的稀硫酸后恰好完全反应.求该合金中锌的质量分数为多少?
分析:代入方程式计算的必须是纯物质的质量,所以参加反应的硫酸质量为:50g×39.2%=19.6g,再根据方程式算出锌的质量,再除以20g乘以百分之百.
解答:解:参加反应的硫酸质量为:50g×39.2%=19.6g,设19.6g硫酸与锌反应时消耗锌的质量为x则:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
x 19.6g
根据:
=
解得x=13g,
该合金中锌的质量分数为:
×100%=65%.
故答案为:65%.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
x 19.6g
根据:
65 |
98 |
x |
19.6g |
解得x=13g,
该合金中锌的质量分数为:
13g |
20g |
故答案为:65%.
点评:解答本题的关键是代入方程式计算的质量必须是纯物质的质量,不纯的必须转化为纯物质的质量.

练习册系列答案
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A、苏丹红一号是一种氧化物 | B、苏丹红一号是一种有机化合物 | C、苏丹红一号中氧元素的质量分数最小 | D、苏丹红一号中碳元素和氮元素的质量比为8:1 |