题目内容
（2008?清远）市场上有一种外观类似黄金的Cu-Zn合金，取20g该合金放入烧杯中，加入50g质量分数为39.2%的稀硫酸后恰好完全反应．求该合金中锌的质量分数为多少？
分析：代入方程式计算的必须是纯物质的质量，所以参加反应的硫酸质量为：50g×39.2%=19.6g，再根据方程式算出锌的质量，再除以20g乘以百分之百．
解答：解：参加反应的硫酸质量为：50g×39.2%=19.6g，设19.6g硫酸与锌反应时消耗锌的质量为x则：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
x 19.6g
根据：
=
解得x=13g，
该合金中锌的质量分数为：
×100%=65%．
故答案为：65%．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
x 19.6g
根据：
| 65 |
| 98 |
| x |
| 19.6g |
解得x=13g，
该合金中锌的质量分数为：
| 13g |
| 20g |
故答案为：65%．
点评：解答本题的关键是代入方程式计算的质量必须是纯物质的质量，不纯的必须转化为纯物质的质量．
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