题目内容
【题目】某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。关于该实验，下列说法正确的是
A. 反应前后液体的酸性减弱，pH变小
B. 实验所得滤液是纯水，可直接排放
C. 滤渣中一定含铜和锌
D. 发生的反应都是置换反应
【答案】D
【解析】
本题考查的是酸的化学性质，金属的化学性质，溶液的酸碱性与pH值的关系，反应类型的判定。在金属活动性顺序中，锌排在铜和氢的前边，可以和稀硫酸、硫酸铜溶液反应。
A、反应后液体的酸性减弱，pH应该变大，不是变小，故此项错误；
B、实验所得滤液中至少含有硫酸锌，因此不是纯水，不可直接排放，此项错误；
C、如果锌的量比较少，没有能消耗完酸与硫酸铜，滤渣中就不可能有锌，此项错误；
D、因为金属和盐、金属和酸发生的反应都是置换反应，所以锌与硫酸及硫酸铜的反应均属置换反应，故此项正确。故选D
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】今天是化学实验室开放日，贝贝与同学在实验室发现一瓶金属钠，他们取出一小块投入水中，发现钠浮在水面上，与水发生剧烈反应并产生气体，这引起了他们强烈的探究欲望，请你与他们一道进行如下探究：
（查阅资料）
（1）K、Ca、Na等活泼性很强的金属不仅能与酸反应，与水也可发生类似反应。
（2）根据化学反应前后是否有元素化合价改变可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，发生氧化还原反应时有元素化合价升高的同时必定会有元素化合价降低。
（提出猜想）实验小组对反应后溶液的酸碱性做出了如下猜想：
猜想1.溶液显碱性；
猜想2.溶液显中性；
猜想3.溶液显_____性。
（进行实验）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
__________ | 溶液变成红色 | 猜想1成立 |
（交流拓展）
（1）所生成的气体是氢气还是氧气？同学们经过讨论后一致认为不可能是氧气，理由是__________。最终大家一致得出钠与水反应后的生成物为氢氧化钠和氢气的结论，请写出钠与水反应的化学方程式__________。
（2）将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察的到的现象为_____________。