题目内容
12．实验室中，一位同学不小心碰翻了酒精灯，实验台上流淌的酒精迅速燃烧起来．这时，他应该（ ）| A． | 立即用湿抹布盖灭 | B． | 迅速离开实验台 | ||
| C． | 端起水槽将水倾倒在燃烧处 | D． | 拿起灭火器操作 |
分析 A、用湿抹布可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的；
B、迅速离开会使火燃烧的越来越大；
C、因为水与酒精能以任意比互溶，不能用水灭火；
D、及时采取措施用不着灭火器．
解答 解：A、立即用湿抹布扑盖，使火焰熄灭．故选项正确；
B、迅速离开实验台，这样做会使火势蔓延．故选项错误；
C、用水不但达不到灭火的目的，还会使火势蔓延．故选项错误；
D、初始火灾很小，用不着灭火器．故选项错误．
故选A．
点评 本题主要考查灭火的方法，解答时在考虑灭火方法的同时要结合实际情况进行分析、判断，从而得出正确的结论．
练习册系列答案
云南师大附小一线名师提优作业系列答案
冲刺100分单元优化练考卷系列答案
相关题目
3．下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（ ）
| A． | 熟石灰 | B． | 食盐 | C． | 硝酸钾 | D． | 氢氧化钠 |
20．某校学习小组学习固体、液体的密度测量之后，准备探究气体密度的测定．学习小组认为气体密度的测定原理和小石块、盐水的密度测定一样．
【提出问题】如何利用石灰石与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据．
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：
【分析与表达】
（1）实验I中，将小烧杯中的10ml稀盐酸加入到盛有石灰石的大烧杯中，并不断搅拌，直至不再产生气泡，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）实验II中，装好药品前先检查装置的气密性（填操作名称），然后，最后将10ml稀盐酸 快速推入烧瓶中．若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落．
【记录与处理】
（3）实验产生的质量CO2为实验I中反应前的电子天平示数与完全反应后的示数差
（4）实验II的实验记录如表（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是80ml．
（5）根据（3）、（4）测得的数据，用密度的计算公式计算．
【实验反思】
（6）有同学认为实验I与II中盐酸以及石灰石的用量不仅要一样，而且石灰石要完全反应．
对于实验I与实验II中盐酸以及石灰石的用量要一样大家都赞同．但对于反应中应该石灰
石过量还是稀盐酸过量才不会影响实验结果有不同的看法，你的看法是：不管谁有剩余对实验结果都没有影响．
【提出问题】如何利用石灰石与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据．
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：
【分析与表达】
（1）实验I中，将小烧杯中的10ml稀盐酸加入到盛有石灰石的大烧杯中，并不断搅拌，直至不再产生气泡，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）实验II中，装好药品前先检查装置的气密性（填操作名称），然后，最后将10ml稀盐酸 快速推入烧瓶中．若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落．
【记录与处理】
（3）实验产生的质量CO2为实验I中反应前的电子天平示数与完全反应后的示数差
（4）实验II的实验记录如表（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
| 时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 注射器读数/ml | 60.0 | 85.0 | 88.0 | 89.0 | 89.5 | 89.8 | 89.9 | 90.0 | 90.0 | 90.0 |
（5）根据（3）、（4）测得的数据，用密度的计算公式计算．
【实验反思】
（6）有同学认为实验I与II中盐酸以及石灰石的用量不仅要一样，而且石灰石要完全反应．
对于实验I与实验II中盐酸以及石灰石的用量要一样大家都赞同．但对于反应中应该石灰
石过量还是稀盐酸过量才不会影响实验结果有不同的看法，你的看法是：不管谁有剩余对实验结果都没有影响．
4．
酸、碱是日常生活和实验中常用的两类物质．
（1）硫酸是化学实验中常备的试剂，从化工商店买回来的一般是浓硫酸，某浓硫酸标签上的部分内容如图所示．如果要配制1kg10%的稀硫酸，需要这种浓硫酸的体积约为54.3mL（结果精确到0.1mL）．配制稀硫酸时，正确的操作是先将量取的900mL水倒入烧杯中，然后将量取的54.3mL浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断的用玻璃棒进行搅拌．（2）氢氧化钠是一种常见的碱，俗名苛性钠、火碱或烧碱．请写出一条氢氧化钠在工业上的用途造纸、纺织、制肥皂等．
（3）为探究“酸碱中和反应”，某班同学进行了如下实验，将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中．
【提出问题】实验中无明显现象反应后溶液中的溶质是什么？
【做出猜想】①只有Na2SO4；②Na2SO4和H2SO4；③Na2SO4和NaOH；④Na2SO4、H2SO4和NaOH
不合理的猜想是④．
【实验探究】取烧杯中的溶液于试管中，滴加CuSO4溶液后无明显变化，则溶液中一定没有NaOH，为了验证其余猜想，同学们进行了如下三个实验方案的探究：
【结论与反思】通过探究，可确定猜想②是正确的，请指出以上实验探究中存在的两处错误pH试纸浸入溶液中，BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．
（4）完全中和溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液16g，需溶质质量分数为4.9%的稀硫酸多少克？
酸、碱是日常生活和实验中常用的两类物质．（1）硫酸是化学实验中常备的试剂，从化工商店买回来的一般是浓硫酸，某浓硫酸标签上的部分内容如图所示．如果要配制1kg10%的稀硫酸，需要这种浓硫酸的体积约为54.3mL（结果精确到0.1mL）．配制稀硫酸时，正确的操作是先将量取的900mL水倒入烧杯中，然后将量取的54.3mL浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断的用玻璃棒进行搅拌．（2）氢氧化钠是一种常见的碱，俗名苛性钠、火碱或烧碱．请写出一条氢氧化钠在工业上的用途造纸、纺织、制肥皂等．
（3）为探究“酸碱中和反应”，某班同学进行了如下实验，将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中．
【提出问题】实验中无明显现象反应后溶液中的溶质是什么？
【做出猜想】①只有Na2SO4；②Na2SO4和H2SO4；③Na2SO4和NaOH；④Na2SO4、H2SO4和NaOH
不合理的猜想是④．
【实验探究】取烧杯中的溶液于试管中，滴加CuSO4溶液后无明显变化，则溶液中一定没有NaOH，为了验证其余猜想，同学们进行了如下三个实验方案的探究：
| 实验方案 | 测溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
| 实验操作 |  |  |  |
| 实验现象 | 试纸变色，对比标准比色卡：pH＜7 | 有气泡产生 | 产生白色沉淀 |
| 实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
（4）完全中和溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液16g，需溶质质量分数为4.9%的稀硫酸多少克？
