Question

17．兴趣小组同学将点燃的镁条插入盛满CO₂的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁．同学们对镁与CO₂反应的产物继续进行探究．
【提出猜想】
猜想Ⅰ：产物是MgO和C；
猜想Ⅱ：产物是MgO、MgC₂和C．提出以上猜想的依据是化学反应前后元素的种类不变．
【查阅资料】MgO+H₂O=Mg（OH）₂，Mg（OH）₂在热水中的溶解度增大；
MgC₂+2H₂O=Mg（OH）₂+C₂H₂↑．
【实验分析】为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验：
①取少量反应后的固体混合物放入试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想Ⅱ不正确；
②为了验证另一种猜想中白色固体成分，请设计一个简单实验．
实验操作取步骤①试管中的上层清液，滴加酚酞试液；实验现象溶液变红．若该猜想正确，写出Mg与CO₂反应的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
【实验反思】通过本实验，对“CO₂不助燃”，你有什么新的认识CO₂不助燃不是绝对的．

Answer 1

分析 【提出猜想】化学反应前后元素的种类不变分析产物；
【实验与分析】①根据实验现象得出结论；②根据氢氧化镁的溶解性及性质设计实验；根据反应物和生成物的特点分析；

解答 解：【提出猜想】镁与二氧化碳反应产物的猜想依据是质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变） 及实验的现象产生白色固体提出猜想；
【实验与分析】①镁与二氧化碳反应后的固体加入足量热水无气体放出，说明没有乙炔产生，即没有碳化镁生成，故猜想Ⅱ不正确；
②另一猜想中的白色固体与热水化合而生成的氢氧化镁在热水中溶解度增大，可取反应后固体与热水反应所得的上层清液滴加酚酞试液，如果变红说明有氢氧化镁的生成，白色固体是氧化镁；
因此镁与二氧化碳生成氧化镁和碳，反应方程式为；2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
故答案为：【提出猜想】化学反应前后元素的种类不变；
【实验与分析】①Ⅱ；②取步骤①试管中的上层清液，滴加酚酞试液；溶液变红；2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；

点评 本题探究镁和二氧化碳的反应、打破固定的思维重新认识二氧化碳不能助燃的性质，通过分析，能够体现学生的分析问题、结合质量守恒定律解决问题的能力．