题目内容

（1）某化学兴趣小组为了探究“水的净化”过程，从护城河中取了水样，观察到：水样呈黄色，有异味，浑浊，有固体小颗粒．现对水样进行如下处理：
①向水样中加入明矾溶液，搅拌，静置，一段时间后，进行
过滤
过滤
（填操作名称），该操作需要用到的仪器有
ACDF
ACDF
．
A．带铁圈的铁架台   B．酒精灯  C．漏斗   D．玻璃棒     E．量筒     F．烧杯
②再向滤液中加入活性炭，利用其
吸附
吸附
性除去水样中的颜色和异味，该过程
物理
物理
（填“物理”或“化学”）变化．
（2）硬水会给生产、生活带来许多不便．
①检验一份自来水水样是硬水还是软水的方法为
加入肥皂水，产生泡沫多是软水，产生泡沫少是硬水
加入肥皂水，产生泡沫多是软水，产生泡沫少是硬水
．
②生活中可以通过煮沸的方法来降低水的硬度，硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是：碳酸氢钙
加热
碳酸钙+二氧化碳+水，该反应属于基本反应类型中的
分解反应
分解反应
．
分析：（1）根据分离混合物的方法选择分离方法和仪器；
（2）根据硬水和软水的区分方法以及分解反应的定义分析
解答：解：（1）①将固体与液体分离可用过滤法，用到的仪器有带铁圈的铁架台，漏斗，玻璃棒，烧杯
②活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，该过程没有产生新物质，是物理变化
（2）①硬水中加入肥皂水，产生泡沫多是软水，产生泡沫少是硬水．
②反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应．
故答案为：（1）过滤，ACDF．
②吸附，物理
（2）①加入肥皂水，产生泡沫多是软水，产生泡沫少是硬水．
②分解反应
点评：本题考查水的净化及硬水软水的区分方法，属于基础知识考查．
练习册系列答案
相关题目
实验室制取O2有以下方法：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑    2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑
（1）某化学兴趣小组进行制取O2的有关实验．取3.2g 纯净的KMnO4加热到220℃，测得生成O2的质量为0.36g，明显超过理论产量．为探究多余O2的来源，请提出合理的假设，并设计实验方案证明你的假设．
假设
 
．
实验方案
 
．
（2）甲同学发现，将H2O2与KMnO4混合后，在酸性条件下也有O2放出．据此他认为，H2O2也可以在KMnO4和酸的催化作用下发生分解反应．乙同学为验证甲的观点，重做了实验．他将含H2O21.7g的双氧水溶液与足量KMnO4固体混合，加酸反应，得到1.6g O2．据此判断，甲的观点
 
（正确或错误），理由是
 
．
（1）某化学兴趣小组按照如图A进行测定白磷燃烧后前后质量变化和测定空气组成的实验探究，试回答下列问题：
精英家教网
①实验过程观察到的现象是：锥形瓶内有
 
产生；气球
 
．待白磷燃烧完毕，冷却后再称量，天平的指针将会指向
 
（填“偏左”、“偏右”、“正中”．下同）；若打开瓶塞后再称量，天平的指针将会指向
 
．
②反应完全后，冷却至室温，将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中，取下瓶塞，则进入锥形瓶中的水约占锥形瓶的容积的
 
．
③白磷燃烧的化学方程式为
 
．
（2）小明设计了如图B装置来探究质量守恒定律，实验进行时把气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸中，
应后，你认为天平最终
 
（填“能”或“不能”）平衡．你的理由是
 
．
（3）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是
 
（填序号）．
①原子种类    ②原子数目     ③分子种类   ④分子数目     ⑤元素种类    ⑥各物质的总质量．
23、请你结合下列装置图回答问题：
（1）某化学兴趣小组用此装置制取并检验二氧化碳．实验过程中，可观察到试管里产生的现象是：
（导管口有气泡）石灰水变浑浊
，产生此现象的反应的化学方程式是
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．产生沉淀后继续通入二氧化碳，过一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液．
（2）为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小组的同学进行了相关探究．
提出问题：沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？
查阅资料：碳酸盐溶于酸，碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]溶于水．
猜想与假设：①溶液呈酸性；②反应生成了碳酸氢钙．
实验与结论：
实验操作 实验现象 实验结论
实验Ⅰ：把一小片pH试纸放在一块干净的玻璃片上，用
玻璃棒
蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照．		 测得被测液的pH=8 猜想①
不成立
．
（填“成立”或“不成立”）
实验Ⅱ：取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支试管中，加入
稀盐酸（硫酸）
．		 有气体产生 反应的化学方程式为：
Ca（HCO3）2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2↑
．
猜想②成立．
通过探究得知，生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙．交流与反思从探究中你得到的启示或感受是
不溶物在一定条件下可转化为可溶物
．
33、人们的生活离不开金属材料，金属与合金的性质、变化和防腐值得我们深入研究．
（1）某化学兴趣小组为探究铁、铜、银的活动性顺序，设计了用铁丝、铜丝和硝酸银溶液，只用一只试管，只取一次硝酸银溶液进行实验的探究方案．请你和他们一起填写下表．
实验步骤 观察到的实验现象
①在试管中加入少量硝酸银溶液，插入
铜丝
，充分反应．
溶液逐渐变蓝色；
；
铜丝表面附着一层黑色（或灰黑色）物质
．
②在①所得的溶液中，插入
铁丝
，充分反应．
溶液逐渐变成浅绿色
；
铁丝表面附着一层红色物质
．
通过以上实验探究，证明三种金属活动性顺序为：铁＞铜＞银．
（2）北海市合浦县汉墓出土的青铜器主要成分是铜锡合金，出土时其表面往往有铜绿，铜绿的主要成分是[Cu2（OH）2CO3]，它是铜与空气中的氧气、水和
二氧化碳
共同作用的结果．
根据你所学的化学知识，请你对出土青铜器的防锈蚀提出一个合理建议：
将青铜器保存在干燥环境中
．
（2012?闵行区一模）（1）某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质．结合装置图，回答下列问题：

①写出图中标号仪器的名称：a
长颈漏斗
长颈漏斗
，b
锥形瓶
锥形瓶
．
②用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是
B
B
（填序号），可选用C装置收集氧气，其原因是
氧气的密度比空气大
氧气的密度比空气大
；检验这瓶氧气已收集满的方法是
带火星木条放在集气瓶口，若复燃证明满
带火星木条放在集气瓶口，若复燃证明满
．
③用这瓶氧气进行铁丝在氧气中燃烧实验：铁丝在氧气中燃烧的实验现象
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
，反应的化学方程式
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
．该实验中集气瓶被炸裂了，原因
集气瓶中没有放少量水或铺黄沙
集气瓶中没有放少量水或铺黄沙
．
（2）实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸、稀硫酸和紫色石蕊试液及相关的仪器和用品，小明同学要通过实验验证二氧化碳能与水反应的性质．请结合右图回答下列问题：
①连接A和B并将实验装置图补充完整．
②A中发生反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2 +CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl═CaCl2 +CO2↑+H2O
．
③B中观察到的实验现象是
紫色石蕊试液变红色（并且导管口有气泡冒出）
紫色石蕊试液变红色（并且导管口有气泡冒出）
．
④在一般情况下仪器C的作用是
用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用
用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网