题目内容
实验室制取O2有以下方法：2H2O2
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（1）某化学兴趣小组进行制取O2的有关实验．取3.2g 纯净的KMnO4加热到220℃，测得生成O2的质量为0.36g，明显超过理论产量．为探究多余O2的来源，请提出合理的假设，并设计实验方案证明你的假设．
假设
实验方案
（2）甲同学发现，将H2O2与KMnO4混合后，在酸性条件下也有O2放出．据此他认为，H2O2也可以在KMnO4和酸的催化作用下发生分解反应．乙同学为验证甲的观点，重做了实验．他将含H2O21.7g的双氧水溶液与足量KMnO4固体混合，加酸反应，得到1.6g O2．据此判断，甲的观点
分析：（1）根据化学反应前后元素的种类不变；只要证明该物质受热分解的产物中有氧气就说明该假设成立．
（2）利用过氧化氢制氧气的化学方程式，根据过氧化氢的质量求出氧气的质量．
（2）利用过氧化氢制氧气的化学方程式，根据过氧化氢的质量求出氧气的质量．
解答：解：（1）要生成氧气，反应物中肯定含有氧元素，除了高锰酸钾以外锰酸钾和二氧化锰中也都含有氧元素，因而多余氧气可能来源于锰酸钾或二氧化锰的进一步分解；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，应取一定量的二氧化锰或锰酸钾加热，用带火星的木条检验生成物中是否有氧气．
故答案为：多余氧气可能来源于锰酸钾（或二氧化锰）的进一步分解
取一定量的锰酸钾（或二氧化锰）加热，插入带火星的木条，观察木条是否复燃．
（2）设1.7克过氧化氢完全分解得到氧气的质量为x
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
1.7g x
=
x=0.8g 1.7g过氧化氢完全分解只能得到0.8克氧气，不可能得到1.6克氧气．
故答案为：错误 如果是H2O2催化分解，1.7g的H2O2应得到0.8gO2，而不可能是1.6gO2．
故答案为：多余氧气可能来源于锰酸钾（或二氧化锰）的进一步分解
取一定量的锰酸钾（或二氧化锰）加热，插入带火星的木条，观察木条是否复燃．
（2）设1.7克过氧化氢完全分解得到氧气的质量为x
2H2O2
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68 32
1.7g x
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| 1.7g |
| x |
x=0.8g 1.7g过氧化氢完全分解只能得到0.8克氧气，不可能得到1.6克氧气．
故答案为：错误 如果是H2O2催化分解，1.7g的H2O2应得到0.8gO2，而不可能是1.6gO2．
点评：本道题比较灵活，它考查了学生对所学知识的应用能力，让学生大胆假设，并设计实验证明自己的假设，拓展了学生的思维面．
练习册系列答案
相关题目
实验室有如下图所示的仪器：
（1）写出下列仪器的名称：
⑥ ，⑧ ；
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集几瓶O2气体，若已选用了①、②、⑤、⑨、⑩，还应选用的两种仪器是（填编号）： ，发生反应的化学方程式是： ；
（3）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水法收集气体⑥从水槽中取出导管．正确的操作顺序是（写序号） ；
（4）若要制取3.2g氧气，请计算：
①高锰酸钾（KMnO4）的相对分子质量为 ，
②要制取3.2g的氧气，需要高锰酸钾的质量为 ；
（5）某同学为了探究催化剂的量对化学反应速率的影响，利用上图中的仪器做了二氧化锰催化过氧化氢分解的一组实验：
①二氧化锰催化过氧化氢分解的化学方程式为 ；
②有关实验数据如下表：
通过对以上实验数据的分析，该实验可以得出的结论是：
Ⅰ ；
Ⅱ ．
（1）写出下列仪器的名称：
⑥
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集几瓶O2气体，若已选用了①、②、⑤、⑨、⑩，还应选用的两种仪器是（填编号）：
（3）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水法收集气体⑥从水槽中取出导管．正确的操作顺序是（写序号）
（4）若要制取3.2g氧气，请计算：
①高锰酸钾（KMnO4）的相对分子质量为
②要制取3.2g的氧气，需要高锰酸钾的质量为
（5）某同学为了探究催化剂的量对化学反应速率的影响，利用上图中的仪器做了二氧化锰催化过氧化氢分解的一组实验：
①二氧化锰催化过氧化氢分解的化学方程式为
②有关实验数据如下表：
| 实验组别 | 第1组 | 第2组 | 第3组 | 第4组 | 第5组 | 第6组 |
| MnO2粉末的用量（g） | 0.1 | 0.3 | 0.5 | 0.7 | 0.9 | 1.1 |
| 10%的H2O2溶液的用量（mL） | 30 | 30 | 30 | 30 | 30 | 30 |
| 收集等体积O2所用时间（S） | 17 | 7 | 4 | 2 | 2 | 2 |
Ⅰ
Ⅱ
2H2O+O2↑ 2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O+O2↑ 2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑