Question

19．将纯度为65%的锌粒20克（杂质不溶于水，不与酸反应），与200g 稀硫酸恰好完全反应，
求：（1）产生氢气的质量；（写出计算过程，结果均保留一位小数）
（2）这种稀硫酸的溶质质量分数；
（3）反应后溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 根据锌的质量可求出氢气的质量、硫酸的质量及硫酸锌的质量，进而求质量分数．

解答 解：锌的质量为：20g×65%=13g
设氢气质量为x，反应的硫酸的质量是y，反应生成ZnSO₄的质量为z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98 　　161 　2
13g  y      z   x
$\frac{65}{13g}=\frac{98}{y}=\frac{161}{z}=\frac{2}{x}$
x=0.4g，y=19.6g，z=32.2g
（1）产生氢气的质量为0.4g；
（2）这种稀硫酸的溶质质量分数：$\frac{19.6g}{200g}×100%$=9.8%；
（3）反应后溶液的溶质质量分数：$\frac{32.2g}{13g+200g-0.4g}×100%$≈15.1%．
答：（1）产生氢气的质量为0.4g；
（2）这种稀硫酸的溶质质量分数9.8%；
（3）反应后溶液的溶质质量分数15.1%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．