题目内容

5．A～D是初中化学所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去），A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C、D均为黑色粉末．请回答下列问题：
（1）物质B的化学式：CO2，D的化学式：Fe．
（2）写出反应②的化学方程式：4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
（3）反应③的基本反应类型是：化合反应．
（4）物质A的一种用途作燃料或冶炼金属等．

分析 根据已有的知识进行分析：A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C、D均为黑色粉末，结合一氧化碳还原四氧化三铁可知A是一氧化碳，B为二氧化碳，C是四氧化三铁，D是铁粉；据此分析即可．

解答 解：A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C、D均为黑色粉末，结合一氧化碳还原四氧化三铁可知A是一氧化碳，B为二氧化碳，C是四氧化三铁，D是铁粉；因此：
（1）B是二氧化碳，D为铁，故化学式分别为：CO2；Fe；
（2）反应②是一氧化碳还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，故反应的方程式为：4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2；
（3）反应③是铁和氧气点燃生成四氧化三铁，属于化合反应；故填：化合反应；
（4）物质A是一氧化碳，可以利用其具有可燃性，作燃料或利用其还原性，冶炼金属；故填：作燃料或冶炼金属等．

点评 本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图信息结合物质的性质推断得出其他物质的化学式即可．

练习册系列答案
相关题目
15．小强同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记盖瓶盖了．他对该瓶溶液是否变质进行了探究．
【查阅资料】CaCl2溶液和NaCl溶液都显中性．
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？溶质是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：没有变质，溶质是NaOH
猜想Ⅱ：部分变质，溶质是NaOH、Na2CO3
猜想Ⅲ：全部变质，溶质是Na2CO3（或碳酸钠）．
【实验推断】
实验操作实验现象实验结论
①取少量溶液于试管中，
加入过量的CaCl2溶液
有白色沉淀生成		猜想Ⅰ不成立．反应的化学
方程式是Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
②向①所得的滤液中滴
入几滴酚酞试液		酚酞试液变红证明有NaOH存在．
综合以上实验，说明猜想Ⅱ成立．
【反思】如果操作①中加入少量的CaCl2溶液，过滤，向滤液中滴入几滴酚酞，酚酞变红，不能（选填“能”或“不能”）说明原溶液中一定含有NaOH，理由是碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红色（其它合理答案都可）．
16．生活与化学密切相关，处处充满着化学知识．
（1）如图所示的食物中，能提供大量维生素的是C（填字母序号）

（2）牛奶中含有钙元素（填名称）老年人长期饮用可以有效预防骨质疏松．
（3）如图所示的物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是C（填字母序号）．

（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能．
13．化学是元素、分子、原子等层面上认识和创造物质的一门科学．
（1）物质是由元素组成的．下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：

①表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的电子层数相同．
②在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是a（填标号）．a．C和Si   b．Al和Mg  c．P和Si   d．F 和O
③表中9号元素在化学反应中易得到（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号
为F-．若12号和9号元素组成化合物，则化学式为MgF2．
（2）物质是由微粒构成的．
①在铁、二氧化碳、氯化钠三种物质中，由分子构成的是二氧化碳．
②过氧化氢是一种常用的消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有“过氧基”（-O-O-）．
据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是④（填标号）．
①H-O-H   ②③C=O=C  ④
（3）物质的化学反应是微粒的变化过程．气体A和气体B发生反应，其微观过程如图1所示．

①该反应前后中，属于氧化物的是B、D（填标号）
②将等体积的A、B分别放入两只集气瓶，如图2所示进行试验．若相同条件下，气体的体积比等于分子个数比，则图2试验中充分反应后，剩余的气体是B（填标号）．
20．下列变化不属于化学变化的是（　　）
A．烧碱溶液在空气中质量增加B．浓硫酸暴露在空气中质量增加
C．碳酸钠溶解于稀硫酸中D．铁门生锈
10．化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关．请你从H、O、C、N、Cu、Na中选择适当的元素组成符合相应要求的物质，将其化学式填入空格内．
（1）最常用的溶剂H2O；
（2）常用于制作导线或电气设备Cu；
（3）可用于灭火和人工降雨CO2；
（4）厨房里的食醋CH3COOH
（5）制面包时用到的小苏打NaHCO3
（6）空气中含量最多的气体N2．
17．由A、B两种固体物质组成的混合物，通过如图所示的转化关系：

（1）请推断下列物质的化学式：
AC，CCO2，DCu．
（2）写出下列反应的化学方程式：E+氧化铁：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
14．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．

【阅读资料】①碱石灰是氢化钙和氢氧化钠的混合物．②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气．③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计额制取装置如图1所示（固定装置已省略）．
回答下列问题：（1）装置A中制取氢气的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
（2）装置B的作用是吸收水蒸气和部分氯化氢气体．
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为Ca+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2．
（4）若不改变温度，检查整套装置气密性的方法是将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降．
【产品的定量测定】通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）．
样品纯度的测定步骤如下：
①查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器．
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL．
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL．
回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应：量气管中液面不再变化．
（6）反应生成氢气的体积为100mL．
（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的纯度为88.4%．（结果精确到0.1%）
15．下列金属的活动性最强的是（　　）
A．AlB．FeC．NaD．Ag

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