Question

8．某同学在实验室将12g石灰石（杂志不反应，也难溶于水）和100g稀盐酸放入烧杯恰好完全反应（假设生成的气体全部逸出），称得烧杯中剩余物的质量为107.6g
（1）生成二氧化碳的质量为多少？
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？（百分号后面保留一位小数）
（3）所用稀盐酸中氯化氢的质量分数为多少？

Answer 1

分析 （1）石灰石样品中的碳酸钙能与盐酸反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律混合物减少的质量就是生成的二氧化碳的质量；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的方程式，由二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再求出石灰石中含碳酸钙的质量分数；
（3）根据碳酸钙与盐酸反应的方程式，由二氧化碳的质量求出氯化氢的质量，再求出稀盐酸中溶质的质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知，混合物减少的质量就是生成的二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑                       
100        73                        44
 x           y                        4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10g，y=7.3g
石灰石中含碳酸钙的质量分数=$\frac{10g}{12g}×100%$=83.3%
（3）稀盐酸中溶质的质量分数=$\frac{7.3g}{100g}×100%$=7.3%
答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%；（3）稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．