题目内容
8．将一枚表面生锈的铁钉，浸泡在盛有足量的稀盐酸的小烧杯中，观察到的现象是：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，有气泡产生．化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．．分析 根据铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈完全消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析．
解答 解：铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁与盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，会观察到有气泡产生，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故答案为：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，有气泡产生；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
点评 本题难度不大，主要考查酸的化学性质，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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18．下列物质属于氧化物的是（ ）
| A． | 液氧 | B． | 生石灰 | C． | 碳酸钙 | D． | 纯碱 |
19．下列实验方案合理的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 所用试剂或方法 |
| A | 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 | 通入氧气、点燃 |
| B | 除去氯化钠中少量的氯化银 | 溶于水、过滤 |
| C | 验证锌、铜、金的金属活动性 | 加盐酸 |
| D | 除去生石灰中少量的碳酸钙 | 加水或盐酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．科学家此采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示，下列说法不正确到是（ ）
| A． | 参加反应的两种分子的个数比是1：4 | |
| B． | 反应前后分子的数目减少了 | |
| C． | 反应前后原子种类，数目均不变 | |
| D． | 乙烯的化学式为C2H4 |
13．
如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体，小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续滴加稀盐酸，有无色无味的气体产生，该固体可能是（ ）
如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体，小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续滴加稀盐酸，有无色无味的气体产生，该固体可能是（ ）| A． | Na2SO4 | B． | NaCl | C． | Na2CO3 | D． | NaOH |
20．下列有关纯碱的说法正确的是（ ）
| A． | 纯碱溶液呈中性 | |
| B． | 纯碱是碱而不是盐 | |
| C． | 纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 | |
| D． | 纯碱难溶于水 |
17．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
| 物质 | A | B | C | D |
| 反应前质量/g | 19.7 | 8.7 | 21.6 | 0.4 |
| 反应后质量/g | 待测 | 17.4 | 0 | 3.6 |
| A． | 物质C一定是化合物，物质D一定是单质 | |
| B． | 反应后密闭容器中A的质量为l9.7g | |
| C． | 反应过程中，物质A和物质B变化的质量比为97：87 | |
| D． | 本实验的结论是A与C在一定条件下反应生产C和D |
