金属钛因为其神奇的性能越来越引起人们的关注.常温下钛不与非金属及强酸反应.加热时却可以和常见的非金属单质反应．钛是航空.军工.电力等工业领域的重要原材料．地壳中的含钛矿石之一是金红石(TiO2).目前大规模生产钛的方法是: (1) 使金红石与碳粉混合.在高温下反应.再通入氯气.制得TiCl4和一种可燃性气体.该反应的化学方程式为 .该反应的还原剂是题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

金属钛因为其神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不与非金属及强酸反应，加热时却可以和常见的非金属单质反应．钛是航空、军工、电力等工业领域的重要原材料．地壳中的含钛矿石之一是金红石(TiO₂)，目前大规模生产钛的方法是：

(1)

使金红石与碳粉混合，在高温下反应，再通入氯气，制得TiCl₄和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为________，该反应的还原剂是________

(2)

在氩气的气流中，高温下用过量的镁跟TiCl₄反应制得金属钛，写出此反应的化学方程式________

(3)

从上述反应后的混合物中分离出金属钛，请写出简要的分离步骤________，相关的化学方程式是________

答案：
解析：

(1)	TiO₂＋2C＋2Cl₂TiC_l4＋2CO　C
(2)	TiCl₄＋2Mg2MgCl₂＋Ti
(3)	向混合物中加入过量的稀硫酸(或稀盐酸)，充分搅拌，过滤，用蒸馏水洗涤过滤后得到的固体,反应涉及的方程式：Mg＋H₂SO₄MgSO₄＋H₂↑或Mg＋2HClMgCl₂＋H₂↑

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31、金属钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们关注．某校化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
[提出假设]a．Ti的金属活动性比Mg强；b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡速度越快（反应快），则表明该金属的活动性越强．
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象．请你回答：
（1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦磨光亮，其目的是

（填序号）；
①使表面光亮，易于观察现象
②使反应的金属温度相同，易于反应
③除去金属表面的氧化膜，有利于金属与酸直接反应
（2）根据下表中的实验现象填空：

结论：三种金属的活动性由强到弱的顺序为

；
（3）金属Mg与盐酸反应的化学方程式为

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

；
（4）上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结论？

（填“是”或“否”），理由是

反应物的浓度不同，也会影响反应速度．

29、钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．化学兴趣小组对Mg、Ti、
Ag的金属活动性顺序进行实验探究．
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是：

去除金属表面的氧化膜

．
由上述实验现象可知三种金属的活动性由大到小的排列顺序是：

．
用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论，请说明理由：

不能，酸液的浓度会影响金属与酸反应的速率

10、钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．提出假设：a．Ti的金属活动性比Mg 强；b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强．
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象．
（1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是

（填序号）．

金属	Ti	Mg	Ag
实验现象	产生气泡速度缓慢	产生气泡速度快	无任何现象

①除去氧化膜，利于直接反应②使反应的金属温度相同，易反应③使表面光亮，易观察现
（2）根据下表中的实验现象填空：结论：三种金属的活动性由强到弱的顺序为

．
（3）上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结论？

（填“是”或“否”）．

26、钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
[提出假设]a． Ti的金属活动性比Mg强；
b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是

除去氧化膜利于直接反应．

．
[实验现象]

[实验结论]原假设中

不正确，理由是

镁与酸反应速率比钛快

．
[结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？

，请说明理由

反应速率与反应物浓度有关

24、钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
[提出假设]A．Ti的金属活动性比Mg强； B．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强．
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象．
请填空：
（1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是

（填序号）．
①除去氧化膜，利于直接反应；②使反应的金属温度相同，易反应；③使表面光亮，易观察现象
（2）根据下表中的实验现象填空：

	Ti	Mg	Ag
实验现象	产生气泡速度缓慢	产生气泡速度快	无任何现象

[结论]原假设中

不正确（填“A”或“B”或“AB”），理由是

与盐酸反应产生气泡的速度，镁比钛快

；三种金属的活动性由强到弱的顺序为

．
（3）上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结论？

（填“是”或“否”），理由是

盐酸的溶质质量分数大小对反应速度有影响