题目内容
29、钛（Ti） 因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行实验探究．
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是：
去除金属表面的氧化膜
．由上述实验现象可知三种金属的活动性由大到小的排列顺序是：
镁钛银
．用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论，请说明理由：
不能，酸液的浓度会影响金属与酸反应的速率
．分析：根据金属性活动顺序表可知，金属性越强，金属和酸反应就越快，所以根据反应的速率就可以判断金属性的强弱．
解答：解：（1）用砂纸将金属薄片的表面擦光亮，说明金属的表面有一层保护膜，这层保护膜对反应起到一定的阻碍作用，因此要比较反应的速率就必须首先除去保护膜，故答案为：去除金属表面的氧化膜．
（2）根据图象可知，镁的反应速率最快，钛的速率相对慢一些，银就没有反应．因为反应速率越快，表示该金属的金属性就越强．故答案为：镁 钛 银．
（3）比较性实验一般采用单一变量原则，也就是说只能有一个因素可以发生变化，其他因素不能发生变化．只有这样，我们才能断定不同的现象是有这一个因素引起的；酸的浓度高低对反应的速率也有影响．故答案为：不能，酸液的浓度会影响金属与酸反应的速率．
（2）根据图象可知，镁的反应速率最快，钛的速率相对慢一些，银就没有反应．因为反应速率越快，表示该金属的金属性就越强．故答案为：镁 钛 银．
（3）比较性实验一般采用单一变量原则，也就是说只能有一个因素可以发生变化，其他因素不能发生变化．只有这样，我们才能断定不同的现象是有这一个因素引起的；酸的浓度高低对反应的速率也有影响．故答案为：不能，酸液的浓度会影响金属与酸反应的速率．
点评：学会比较性实验的设计方法，一定遵循单一变量原则．
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