Question

31、金属钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们关注．某校化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
[提出假设]a．Ti的金属活动性比Mg强；b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡速度越快（反应快），则表明该金属的活动性越强．
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象．请你回答：
（1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦磨光亮，其目的是

③

（填序号）；
①使表面光亮，易于观察现象
②使反应的金属温度相同，易于反应
③除去金属表面的氧化膜，有利于金属与酸直接反应
（2）根据下表中的实验现象填空：

结论：三种金属的活动性由强到弱的顺序为

Mg、Ti、Ag

；
（3）金属Mg与盐酸反应的化学方程式为

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

；
（4）上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结论？

否

（填“是”或“否”），理由是

反应物的浓度不同，也会影响反应速度．

．

Answer 1

分析：（1）根据金属与氧气的反应，分析实验操作的意义；
（2）根据金属与酸反应的实验现象，判断三种金属的活动性；
（3）写出金属镁与盐酸发生置换反应的化学方程式；
（4）评论探究实验过程中，如果使用不同的盐酸会对探究结果产生什么影响．

解答：解：（1）较活泼的金属如镁、铝等能与空气中的氧气在金属表面形成一层氧化膜，影响与酸的反应，因此需要用沙纸进行打磨除去表面的氧化层；
故答案为：③；
（2）金属镁与酸反应要比钛与酸反应更为剧烈，所以金属镁的活动性比钛强；而银不与稀盐酸反应，为三种金属中活动性最弱的金属；
故答案为：Mg、Ti、Ag；
（3）镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁，同时放出氢气；
故答案为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
（4）由于酸的浓度不同也会影响到酸与金属的反应，因此在比较金属的活动性时，一定要使用浓度相同的稀盐酸；
故答案为：否；反应物的浓度不同，也会影响反应速度．

点评：在设计对比实验时，可能影响到实验现象的因素都是加以控制，这样才能得到科学的、正确的结论．