题目内容

10．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁玻璃棒地注入水，并不断搅拌，切不可水注入浓硫酸中，某同学误将水倒入浓硫酸中，可能造成的后果是酸液飞溅．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或者衣服上，应立即用大量清水冲洗．

分析 根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）、浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析解答．

解答 解：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅．
浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
故答案为：浓硫酸；玻璃棒；水；搅拌；水注入浓硫酸中；酸液飞溅；用大量清水冲洗．

点评 本题难度不大，掌握浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）、浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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20．往ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应过滤，溶液中含有的离子为B．
A．Cu2+     B．Zn2+     C．Fe3+     D．Fe2+．
1．为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（　　）
A．现象①②说明红磷不是可燃物
B．现象②③说明白磷和红磷的着火点都高于80℃
C．现象①③说明物质燃烧需要与氧气接触
D．现象③说明物质不可能在水中燃烧
18．下列各项实验操作中不正确的是（　　）
A．
液体加热		B．
液体的倾斜
C．
CO2验满		D．
氧气制取
5．水对于人类的日常生活和工农业生产有着重要作用．
（1）纯水和天然水的主要区别是纯水属于纯净物而矿泉水含有多种物质，属于混合物．
（2）硬水中含有的金属离子的符号是Ca2+、Mg2+（写出一种即可）．
（3）水在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
15．有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种．为确定其组成，进行如下实验：
①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤．
②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊．
③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余．
则下列说法正确的是（　　）
A．白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙
B．白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠
C．白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙
D．白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1﹕2
2．下列气体在食品包装中常用做防腐的是（　　）
A．氮气B．氧气C．空气D．水蒸气
19．科学兴趣小组的同学在老师的指导下，对用铁碳合金制作的井盖中单质铁的含量进行了测定．他们请老师将一块破碎的井盖样品进行粉碎处理，四组同学各取12.0g 粉末样品罝于烧杯中，然后加入一定质量的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量，相关的实验数据记录如表：
组别
编号		样品质量/g加入稀硫酸质量/g剩余固体
质量/g
112.080.00.8
212.080.00.8
312.0100.01.0
412.0100.00.8
（1）分析上表数据可知，编号为3组的同学其剩余固体质量的数据不合理．
（2）该井盖样品中单质铁的质量分数=93.3%（结果保留至0.1%）
（3）反应所用硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
（4）如果井盖已生锈，你认为要准确地测得样品中铁元素的质量分数，应该将上述实验中测量“剩余固体质量”改成测量下列中的C（填字母）．
 A．加入稀硫酸的体积          
 B．反应完全后烧杯中所有物质的质量
 C．反应完全后烧杯中所有物质的质量和剩余固体质量．
20．根据下面有关信息判断，下列说法错误的是（　　）
A．硫离子核外有16个电子
B．在化学反应中，钠原子易失去1个电子
C．钠的原子序数为11
D．在元素周期表中，钠元素和硫元素位于同一周期

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