某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气.烧碱.氢气等化工产品.反应的化学方程式为:2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．某研究性学习兴趣小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．[提出问题]烧碱样品中含有哪些杂质?[猜想](1)可能含有NaCl.作出此猜想的依据是电解的过程中氯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品，反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．某研究性学习兴趣小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？
【猜想】（1）可能含有NaCl，作出此猜想的依据是电解的过程中氯化钠没有完全反应．
（2）可能含有碳酸钠，做出此猜想的理由是CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）．
【实验设计】

实验步骤	实验现象	解释或结论
①取适量的烧碱样品置于试管中加水溶解，用手触摸试管外壁．	试管外壁发热	原因是氢氧化钠溶于水时放出热量
②向①所得的溶液中加入盐酸至过量．	开始时无明显现象，过一段时间后有气泡产生．	说明样品中含有杂质Na₂CO₃
③向②所得的溶液中加入硝酸银溶液．	有白色沉淀产生．	AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃ 说明样品中含有杂质氯化钠

【反思】小明认为上述实验不能说明样品中含有氯化钠，理由是在步骤②中加入盐酸时引入了氯离子．

分析二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此可能有碳酸钠；氯化钠可能没有全部反应，因此可能有氯化钠．加水溶解，试管外壁发热，原因是氢氧化钠固体溶于水放热；向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量，一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体，因此样品中含有的杂质是碳酸钠；向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀氯化银，说明样品中还含有的杂质是氯化钠；小明认为上述实验不能说明样品中含有氯化钠，因为盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验．

解答解：[猜想]：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此可能有碳酸钠；氯化钠可能没有全部反应，因此可能有氯化钠；
[实验设计]加水溶解，试管外壁发热，原因是氢氧化钠固体溶于水放热；向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量，一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体，因此样品中含有的杂质是碳酸钠；向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀氯化银，说明样品中还含有的杂质是氯化钠；
[反思]：小明认为上述实验不能说明样品中含有氯化钠，因为第②步中加入的盐酸过量，盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验；
故答案为：【猜想】电解的过程中氯化钠没有完全反应；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
【实验设计】①氢氧化钠溶于水时放出热量，②Na₂CO₃；
【反思】在步骤②中加入盐酸时引入了氯离子．

点评本考点属于实验探究题，既有物质性质的检验，又有化学方程式的书写，综合性比较强，难度适中．

练习册系列答案

3．向氯化铜、镁粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，反应停止后过滤，若滤出的滤渣中含有铁粉，则下述结论正确的是（　　）

	A．	滤渣中必定含有Mg、Cu，可能含有Fe
	B．	滤渣中必定含有Fe、Mg，可能含有Cu
	C．	滤液中必定含有Mg²⁺，可能含有Fe²⁺
	D．	滤液中必定含有Mg²⁺、Fe²⁺，可能含有Cu²⁺

20．水是（　　）
①单质；②混合物；③化合物；④纯净物；⑤氧化物．

7．已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙．为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动．
（1）提出假设：假设①白色粉末是碳酸钠
假设②白色粉末是氧化钙
假设③白色粉末是氢氧化钙
（2）设计实验，通过实验分析进行判断并填空：

假设	设计的相关实验操作	实验中观察到的现象	假设是否成立
①	取一定量粉末加入稀盐酸	没有气体产生	不成立
②	取一定量粉末溶于水	溶液浑浊且温度升高	成立
③	取一定量粉末溶于水，静置后取上层清液再通人二氧化碳	没有沉淀产生	不成立

（3）实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是生成白色沉淀；其中发生的化学反应方程式是CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是过滤；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是Na₂CO₃，NaOH（填化学式）．

17．水煤气是重要的气体燃料，某水煤气样品可能含有CO₂、CO和H₂，某化学兴趣小组的同学对该水煤气样品的成分进行探究．
实验一：（1）将该水煤气样品通入澄清石灰水，若看到澄清石灰水变浑浊，证明该气体样品中含有CO₂．
实验二：（2）为了证明该水煤气样品中含有CO，小明设计了如下图所示装置进行实验，证明该气体样品中含有CO．
请回答：A中的药品是氢氧化钠溶液，作用是吸收二氧化碳；硬质玻璃管内的黑色粉末是氧化铜．

（3）小张认为小明的实验不够严密，做了如图的改进：则B中澄清石灰水的作用是检验混合气体中的二氧化碳是否被除净，当观察到B处不变浑浊，C处变浑浊的现象时，可以肯定该水煤气样品中一定含有CO．

4．

今年我国众多媒体报导“奶粉事件”，引发了公众对食品安全的关注．事件的起因是有些不法商贩往牛奶中掺水添加三聚氰胺以提高蛋白质（氮元素）的含量．三鹿等奶粉生产厂家把关不严，严重忽略所购进牛奶的质量检测，导致事故频发．已知三聚氰胺分子结构如图表示．请回答下列问题：
（1）三聚氰胺的分子式为C₃N₆H₆；
（2）三聚氰胺中含氮的质量分数66.7%，是牛奶的151倍，是奶粉的23倍．

1．【提出问题】蔗糖是我们生活中经常接触的一种食品，你是否想过蔗糖是由哪些元素组成的呢？
【猜想】生活中，我们偶尔会看见蔗糖在锅里加热过长会变成黑色，因此，小明猜想蔗糖中含碳元素，或许还有其他元素，如氢元素等．
【收集资料】小明、小强在图书馆查到以下资料：
（1）蔗糖属于有机化合物，有机化合物一般可以燃烧，受热易分解，这属于有机化合物的化学性质（填“物理”“化学”）；
（2）化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，新分子构成新的物质，因此在化学反应前后，元素的种类不变（填“变多”“不变”“变少”）．
【设计实验】小明、小强分别设计了如下方案进行实验探究：
小明：将蔗糖在空气中点燃．单独点燃蔗糖不易燃烧，但在蔗糖中掺入少量烟灰，蔗糖就很容易被点燃．分别用干燥的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象．
小强：将蔗糖放在一密闭的容器中加强热，观察现象．
【现象与结论】小明实验观察到的现象为：玻璃片上有水珠，澄清的石灰水变浑浊．
小强观察到的现象为：容器底部有黑色物质，容器壁上有水珠．
结论：蔗糖是由C、H、O三种元素组成的．
【反思与评价】小明实验中烟灰可能起催化作用．两个实验方案中你会选择哪一个？为什么？小强的，因为小明的方案不严密，不能确定氧元素是否存在．

2．

某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．
（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：除去合金表面的氧化膜；
（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述再进行的操作的顺序是⑤①④③②（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应使D和C的液面相平；
（3）B中发生反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为V　L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是D ；
A．反应前加入稀酸的体积 B．反应前加入稀酸的质量分数
C．实验前反应装置中空气的体积 D．实验条件下氢气的密度
（5）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为$\frac{a-b}{a}$×100%；
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将偏小（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．

试题分类