题目内容
1．不用外加试剂把下列溶液鉴别出来的先后顺序正确的是（ ）①CuCl2 ②NaNO3 ③MgCl2 ④NaOH．
| A． | ①②③④ | B． | ①③④② | C． | ④①②③ | D． | ①④③② |
分析 有些物质的水溶液呈现一定的颜色，根据水溶液的颜色可以确定溶液中的溶质．由于铜盐溶液与碱溶液能生成蓝色沉淀，因此可以由铜盐溶液来确定碱溶液．由于碱溶液能与一些盐溶液生成沉淀，因此可以由碱溶液来确定一部分盐．
解答 解：由于氯化铜溶液呈蓝色，因此可以用观察的方法首先确定出氯化铜溶液．
由于氯化铜溶液与氢氧化钠溶液能生成蓝色沉淀氢氧化铜，因此可以将其它溶液取少量与试管中，分别滴入几滴氯化铜溶液，能产生蓝色沉淀的就是氢氧化钠溶液．
由于氢氧化钠溶液与氯化镁溶液能生成白色沉淀氢氧化镁，而与硝酸钠溶液不反应，接触时没有现象产生，因此可以将其它两种溶液各取少量于试管中，分别滴入几滴氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成的是氯化镁溶液，没有沉淀生成的是硝酸钠溶液．
因此鉴别出各物质的顺序是①④③②．
故选D．
点评 本题主要考查铜盐溶液、碱溶液、盐溶液的性质，难度稍大．
练习册系列答案
相关题目
11．下列关于氧气的说法正确的是（ ）
| A． | 氧气易溶于水 | |
| B． | 食物腐败不需要氧气 | |
| C． | 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 | |
| D． | 氧气是一种化学性质比较活泼的气体 |
12．
含硫煤燃烧会产生SO2造成大气污染，某工厂设计了如下工艺流程，防治污染的同时可以得到化工产品，下列叙述不正确的是（ ）
含硫煤燃烧会产生SO2造成大气污染，某工厂设计了如下工艺流程，防治污染的同时可以得到化工产品，下列叙述不正确的是（ ）| A． | 该流程中可得到化工产品H2SO4 | |
| B． | 该流程中化合价发生改变的元素为Fe和S | |
| C． | 流程中涉及到的反应之一为：Fe（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4 | |
| D． | 该工艺流程中Fe2（SO4）3溶液可以循环使用 |
16．不能和水发生化合反应生成相应碱的是（ ）
| A． | 氧化钾 | B． | 氧化铁 | C． | 氧化钙 | D． | 氧化钡 |
6．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：
下列说法中错误的是（ ）
下列说法中错误的是（ ）
| A． | ①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 | |
| B． | a、b中铝元素的化合价相同 | |
| C． | ③中需要通入过量的氨气 | |
| D． | ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝 |
11．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气．探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．经检验滤渣的成分是碳酸钙．
[提出问题]滤液中溶质的成分是什么？
[猜想与假设]
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca（OH）2
猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
经讨论，大家认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
[实验验证]
[反思与拓展]
（1）若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是氢气、氨气．
（2）登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是携带安全．
[提出问题]滤液中溶质的成分是什么？
[猜想与假设]
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca（OH）2
猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
经讨论，大家认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
[实验验证]
| 实验 | 现象 | 结论 |
| 实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想二不成立 |
| 实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 | 先无变化后产生气泡 | 猜想三成立 |
（1）若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是氢气、氨气．
（2）登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是携带安全．
12．某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．某研究性学习兴趣小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？
【猜想】（1）可能含有NaCl，作出此猜想的依据是电解的过程中氯化钠没有完全反应．
（2）可能含有碳酸钠，做出此猜想的理由是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
【实验设计】
【反思】小明认为上述实验不能说明样品中含有氯化钠，理由是在步骤②中加入盐酸时引入了氯离子．
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？
【猜想】（1）可能含有NaCl，作出此猜想的依据是电解的过程中氯化钠没有完全反应．
（2）可能含有碳酸钠，做出此猜想的理由是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
【实验设计】
| 实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
| ①取适量的烧碱样品置于试管中加水溶解，用手触摸试管外壁． | 试管外壁发热 | 原因是氢氧化钠溶于水时放出热量 |
| ②向①所得的溶液中加入盐酸至过量． | 开始时无明显现象，过一段时间后有气泡产生． | 说明样品中含有杂质Na2CO3 |
| ③向②所得的溶液中加入硝酸银溶液． | 有白色沉淀产生． | AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 说明样品中含有杂质氯化钠 |