Question

17．黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品．为测定某黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取15.0g此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系图．回答下列问题：
（1）生成氢气的质量为0.2g；
（2）该合金中铜的质量分数为56.7%（计算结果精确到0.1%）；
（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据图象中的数据观察生成氢气的质量是0.2g；
（2）根据锌会与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，结合题中的数据进行计算；
（3）根据生成的氢气和参加反应的盐酸的质量进行计算．

解答 解：（1）通过图象中的数据观察生成氢气的质量是0.2g；
（2）设参加反应的锌的质量为x，参加反应的纯净的盐酸为y，
   Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
   65  73         2
    x   y         0.2g
    $\frac{65}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$   
    x=6.5g
    y=7.3g
（2）合金中铜的质量分数为：$\frac{15g-6.5g}{15g}$×100%=56.7%；
（3）所以稀盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{7.3g}{40g}$×100%=18.3%．
故答案为：（1）0.2；
（2）56.7%；
（3）18.3%．

点评 有关反应后所得溶液的计算是初中化学的一个重点，需要认真分析反应原理．